str (38)

2.56.    BaO + 11,0 —* Ba(OH)₂;

K,() + 11,0 — 2 KOH;

2 Na +2 H₂0 —► 2 NaOH + H₂;

Na₂0 + H₂0 — 2 NaOH;

CaO + H₂0 — Ca(OH)₂;

Ca + 2 H₂0 — Ca(OH)₂ + H₂.

2.57.    FcC1₃ +3 NaOH — FefOHh + 3 NaCl;

CuS0₄ + 2 KOH — CufOIIF + K₂S0₄;

A1₂(S0₄)₃ + 6 KOH — 2 Alf OH), + 3 K₂S0₄;

Pb(N0₃)₂ +2 NaOH — Pb(OHK + 2 NaN0₃;

2 CrCl₃+ 3 Ca(OH)₂ — 2 Cr(OH), + 3 CaCl₂;

MgS0₄ + 2 NaOH — Na₂S0₄ + Mg(OH)₂.

2.58.    2 NaOH + S0₂ —* Na₂S0₃ + H₂0;

Ca(OH)₂ + H₂S — CaS +2 H₂0;

Ba(OH)₂ + 2 HN0₃ —* Ba(N0₃)₂ + 2 H₂0;

2 KOH + H₂S0₄ — K₂S0₄ + 2 H₂0;

Sr(OH)₂ +2 HC1 — SrCl₂ + 2 H₂Ó.

2.59.    a.

2.60.    Do rozwiązania wykorzystaj tabelę rozpuszczalności.

2.61.    Do rozwiązania podpunktów b) i c) wykorzystaj tabelę rozpuszczalności, w podpunktach a) i d) wykorzystaj reakcje metalu z wodą lub tlenku metalu z wodą.

2.62.    2 KOH + H₂S0₄ — K₂S0₄ + 2 H₂0;

Ca(OH)₂ + S0₂ — CaS0₃ + H₂0;

Ba(OH)₂ + 2 HBr —* BaBr₂ + 2 H₂0;

2 NaOH + H₂S — Na₂S + 2 H₂0; pozostałe reakcje nie zachodzą.

2.63.    d.

2.64.    Odpowiedzi poszukaj w podręczniku.

2.65.    Odpowiedzi poszukaj w podręczniku oraz w tablicach chemicznych.

2.66.    Wykorzystaj tabelę rozpuszczalności.

2.67.    Nic.

2.68.    Wodorotlenek miedzi(II).

2.69.    Zlewka numer I.

2.70.    a) azotan(V) potasu, b) siarczek glinu, c) siarczan(VI) miedzi(II), d) chlorek żelaza(III), e) siarczan(VI) wapnia, f) bromek magnezu, g) jodek ołowiu(II), h) fosforan(V) amonu.

2.71.    a) Ag₂S0₄, b) FeS0₃, c) KC10₃, d) NH₄C1, e) Ba₃(P0₄)₂, f) KI.

2.72.    Rozpuszczalne w wodzie - b, c, e, f.

2.73.    I .cpiej rozpuszczalne są sole sodowe.

2.74.    I .epiej rozpuszczalne są azotany.

2.75.    a) 3 Ca(OH)₂ + 2 H,PO., . Ca,(P0₄)₂ + 6 H₂0;

7 li    ------ ————

b)    Ba(()l l)₂ + H₂S0₄ — BaS0₄ +2H₂0;

c)    2 Al + 2 H₃P0₄ —*2 A1P0₄ + 3 H₂.

2.76.    Na₂0 + S0₃ — Na₂S0₄;

KOH + HBr — KBr +H₂0;

2 NaOH + S0₂ — Na₂S0₃ + H₂0;

Ca(OH)₂ +2 HI —► Cal₂ + 2 H₂0;

2 H₃P0₄ + 3 Mg -> Mg₃(P0₄)₂ +3 H₂;

BaO + H₂S — BaS + H₂0;

CaO + C0₂ — CaC0₃.

2.77.    H₂S0₄ + CuO —> CuS0₄ + H₂0;

2 HC1 + Sr(OH)₂ — SrCl₂ + 2 H₂0;

CaO + 2 HBr —► CaBr₂ + H₂0;

Na₂0 + S0₂ —» Na₂S0₃;

6 Ca(OH)₂ + P₄O₁₀ —► 2 Ca₃(P0₄)₂ + 6 H₂0;

NaOH + HNO, — NaN0₃ + H₂Ó;

N₂O_s +2 KOH —> 2 KNO, + H₂0.

2.78.    AgN0₃ + NaCl — AgCl + NaN0₃;

FeCl₃ + 3 KOH —* FefOHK + 3 KC1;

Na₂S0₄ + Pb(N0₃)₂ —► PbSO, + 2 NaN0₃;

2 H₃P0₄ + 3 ZnS0₄ —► ZnTPO^F + 3 H₂S0₄;

2 HI + Hg(N0₃)₂ —* Hgl₂ + 2 HN0₃;

2    NaOH + MgSO, — MglOHT + Na₂S0₄;

ZnCl₂ + H₂S — ZnS + 2 HC1.

2.79.    Odszukaj w podręczniku.

2.80.    Tak: a, b, c, d, g; nie: h, f, e, i, j.

2.81.    a) Ortofosforan(V) wapnia; b) siarczan(IV) sodu; c) metakrzemian cyny(ll);

d)    (NH₄)₂S0₄; e) diwodoroortofosforan(V) żelaza(III), f) ortofosforan(V) manga nu(III); g) azotan(V) rtęci(I).

2.82.    a.

2.83.    3 NaOH + H₃P0₄ — Na₃P0₄ + 3 H₂0;

3    CuS0₄ + 2 K₃P0₄ — Cu₃(P0₄)₂ + 3 K₂S0₄;

ZnS0₄ + 2 NaOH — Zn(OH)₂ + Na₂S0₄;

Pb(N0₃)₂ + H₂S —* PbS + 2 HN0₃; pozostałe reakcje nie zachodzą.

2.84.    Odszukaj w podręczniku.

2.85.    Odszukaj w podręczniku.

2.86.    Odszukaj w podręczniku.

2.87.    Odszukaj w podręczniku.

2.88.    Oprócz podstawowych metod otrzymywania soli wykorzystaj metody strąceńiowc.

2.89.    a) Sn(NO,)₂ + NaOH — Sn(0H)N0₃ + NaN0₃; b) 11 S<), i (NH₄)₂S0₄ —> 2(NH₄)HS0₄.