img039 (15)

img039 (15)



Ml I l/iipcłnić podane równania reakcji chemicznych:

Nn( )l I i CI02 + H202 -> NaC102 + 02 + H20 C’n(C10)2 + H202 -* CaCl2 + 02 + H20 KI + 03 + H20 -> l2 + KOH + 0CaH2 + H20 -» Ca(OH)2 + H3F2 + H20 -> 02 + HF

Til Obliczyć współczynniki w niżej podanych jonowych równaniach reakcji:

Sn2+ + Hg2+ -► Sn4+ + Hg22+

»2 + i2 -> s + r

N)H4f + N02~ -> n2 + h2o

t/Ig + H+ +    NO3    —>    Mg2+ + N20 +    H20

}2' + S032-    + H+    ->•    S + H20

łr + S042-    + H+    ->    Br2 + S032~ +    H20

J02 + r +    H+ -> NO + I2 + H20

a W niżej podanych równaniach chemicznych dobrać współczynniki, a następnie iponować formę cząsteczkową:

O/ + Zn + H+ -» S2" + Zn2+ + H20 IO3 + Zn + OH —> NH3 + Zn022 + H20 bS + N03~ + H+ Pb2+ + NO + S + H20 ,s2S5 + N03" + HzO -» As043“ + S042- + NO + H+

,s()33' + CIO- As043“ + cr

o,2 + hpo32~ + h+ s + hpo42_ + h2o

s()43 + S2~ + H+ -> As033“ + S + H20

H I )obrać współczynniki w niżej podanych równaniach chemicznych, a następnie ponować formę cząsteczkową:

lO, + S032" -» cr + S042~

nOi' + Br03 —> As043_ + BN

i + NO3" + H+ -> Bi3+ + NO + H20

i2S3 + N03“+ H+ -> Bi3+ + NO + S + H20

s()4’ + Zn + H+ -> AsH3 + Zn2+ + H20

n2f + Pb304 + H+ -> Mn04' + Pb2+ + H20

O,2 + Br2 + H20    S042- + BN + H+

a)    C1(V -> C104" + cr

b)    P + OH“ + H20 -> PH3 + H2P02'

c)    I2 + OH” -> r + I03~ + H20

10.30.


| Wskazać reduktor i utleniacz (elektronator i dezelektronator) w niżej podanych równaniach, a następnie dobrać współczynniki:

a)    C + H2S04 -» C02 + S02 + H20

b)    A1203 + Cl2 + C -> AICI3 + CO *c) Fe304 + CO -> Fe + C02

*d) A14C3 + H20 -> Al(OH)3 + CH4

e)    NaOH + Ca(OH)2 + C + C102 -> NaC102 + CaC03 + H20

f)    K2C03 + C + N2 KCN + CO

*g) Mn042~ + C02 -> MnOU + Mn02 + C032~

10.31.


| Wskazać reduktor i utleniacz (elektronator i dezelektronator), a następnie dobrać współczynniki w podanych niżej równaniach:

a)    SiF4 + Na -» Si + NaF

b)    Si + HF -> SiF4 + H2

c) Si + Ca(OH)2 + NaOH -» Na2Si03 + CaO + H2

d) Si02 + C + Cl2 -» CO + SiCl4

e)    SiH4 + H20 -» H2 + Si02

f)    Si02 + C -► CO + SiC

10.32.


| Które z podanych niżej reakcji są reakcjami redoks? Wskazać reduktor i utleniacz (elektronator i dezelektronator), a następnie dobrać współczynniki:

a)    Si + NaOH + H20 -> Na2Si03 + H2

b)    SiCl4 + A1203 -> Si02 + A1CU

c)    CaSi03 + HF -> SiF4 + CaF2 + H20

d)    SiH4 + 02 -> Si02 + H20

e) Na2Si03 + HC1 -> NaCl + H2Si03

f) Na2C03 + Si02 -> Na2Si03 + C02

g)    Si02 + Mg -» Si + MgO

h)    NaOH + Si02 -> Na2Si03 + H20

i)    Si02 + HF -> SiF4 + H20


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
IMAG0150 (2) Uzupełnić podane równania reakcji chemicznych: I a)    NaOH + CIO2
skanuj0004 3. Reakcje utleniania i redukcji d)    Mn04 + H202 + H+ — Mn2+ + 02 + H20
IMGp78 Zadanie 15.    (O-i p.) Zaznacz równanie reakcji chemicznej, opisujące proces,
skanuj0037 (100) 76 3. Równania reakcji chemicznych 6.    P4O10+•H2O —♦ H,P04 7.
20861 skanuj0039 (38) 80 3. Równania reakcji chemicznych3.3. Reakcje utleniająco - redukujące (redok
wykład 11 (36) Powiązanie pomiędzy AG® a równaniem reakcji chemicznej: AG°„n = - RT InK Stalą K naz
60224 skanuj0036 (104) 74 3. Równania reakcji chemicznych Jeżeli ilość atomów węgla po prawej stroni
Zdj Öcie0255 Zapis przebiegu reakcji chemicznej: schemat a równanie reakcji chemicznej R***ci* diurt
Zdj Öcie0256 Równanie reakcji chemicznej Pynwi naptano równana reofccy cherocznej powutno •dtwtoroMa
chemiametale3 Zadanie 26. Za pomocą równań reakcji chemicznych zapisz przemiany przedstawione na po

więcej podobnych podstron