Segregator1 Strona4

W przypadku substancji w stanie stałym żarówka świeci jedynie po włączeniu w obwód kawałka metalu. Po rozpuszczeniu chlorku sodu i sacharozy w wodzie okazuje się, że żarówka świeci, gdy fragmentem obwodu jest roztwór NaCl, a nie świeci - gdy jest nim roztwór sacharozy.

1.    W stanie stałym prąd przewodzi jedynie metal. Jest to możliwe dzięki specyficznemu wiązaniu występującemu w krysztale metalu - wiązaniu metalicznemu. Ten typ wiązania charakteryzuje się obecnością dużej ilości stosunkowo swobodnych nośników prądu („gazu elektronowego”).

2.    Z badanych roztworów prąd przewodzi jedynie roztwór chlorku sodu. Wynika to z charakteru wiązania występującego w krysztale NaCl - wiązania jonowego. Po rozpuszczeniu chlorku jony Na⁺ i Cl” zyskują względną swobodę ruchu w roztworze (następuje dysocjacja soli) i stają się nośnikami prądu.

3.    Sacharoza nie przewodzi prądu ani w stanie stałym, ani w roztworze, ponieważ w związku tym występuje wyłącznie wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - nie ma swobodnych elektronów ani jonów, które mogłyby stać się nośnikami prądu.

Rozdział IV Systematyka i nomenklatura związków nieorganicznych

Zachowanie tlenków pierwiastków wobec wody, roztworu kwasu chlorowodorowego i roztworu wodorotlenku sodu

Przygotuj cztery zestawy po trzy probówki. Do każdej probówki pierwszego zestawu wprowadź niewielką ilość tlenku wapnia, do drugiego - tlenku cynku, do trzeciego - tlenek krzemu(IV), czyli krzemionkę, do czwartego - ostrożnie na łyżce do spalań niewielkie kawałeczki palącej się siarki (probówki ostatniego zestawu zatkaj korkiem). Do pierwszej probówki każdego zestawu wiej 5-10 cm³ wody, potrząsaj przez chwilę i za pomocą papierka uniwersalnego określ charakter chemiczny (kwasowo-zasadowy) otrzymanego roztworu. Do drugiej probówki każdego zestawu wiej 3-5 cm⁸ stężonego kwasu chlorowodorowego, do trzeciej wiej 3-5 cm³ stężonego roztworu wodorotlenku sodu. Obserwuj zachowanie badanych substancji wobec wody, kwasu i zasady. Obserwacje i wnioski zapisz w zeszycie w formie tabelki.

[Idealnym sposobem stwierdzenia przebiegu zmian w probówkach nr 2 i 3 podczas reakcji tlenku siarki(IV) jest zastosowanie pehametru. W probówce nr 2 odczyn kwasowy nie będzie ulegać więk-szym zmianom. W probówce nr 3 nastąpi zmniejszenie zasadowości - pH zacznie maleć.]

Obserwacje

Wnioski

Doświadczenie 1 (podręcznik str. 130)

Obserwacje

53