skanuj0011

objętości roztworów (soli i kwasu) o znanym stężeniu, których należy użyć do sporządzenia roztworu buforowego o odpowiednim pH.

Pojemność buforowa: oznacza zdolność do buforowania określonych ilości jonów H⁺ i OH'. Największą pojemność osiągają bufory w pH równym pK^u. Pojemność buforów rośnie również z siłą jonową stosowanych roztworów.

Przykłady

1.    Jakie będzie pH mieszaniny składającej się z 5ml 0,1M octanu sodu i 4ml 0,1M kwasu octowego?

Stężenie CHsCOONa = 5/9 x 0,1M = 0,055, (5ml + 4ml = 9ml)

Stężenie CH3COOH = 4/9 xO,lM = 0,044 pKk kwasu octowego w temp. 25°C = 4,76 więc, pH = 4,76 + log 0,055/0,044 = 4,76+ (+0.097)

= 4,86

2.    Jak zmieni się pH powyższego roztworu po dodaniu lmł 0,1M HC1?

Dodanie HC1 powoduje wzrost stężenia jonów H⁺, co cofa dysocjację kwasu octowego powodując wzrost niezjonizowanej jego formy (CH3COOH). Zmienia się stosunek sól/kwas a wraz z nim pH buforu.

Stężenie CH₃COO' = 5/10 x 0,1M - 1/10 x 0,1M = 0,04M (5ml+4ml+lml = 10 ml) Stężenie CH3COOH = 4/10 x 0,1M + 1/10 x 0,1M = 0,05M pK_k = 4,76 więc: pH = 4,76 + log 0,04/0,05 = 4,76 + (-0,097)

#4,66

Z przedstawionego przykładu wynika, że dodanie HC1 do tego buforu obniżyło pH tylko o 0,2 jednostki, podczas gdy dodanie tej ilości kwasu do wody destylowanej obniży jej pH do wartości 2,0.

3.    Oblicz, ile miłilitrów 0,2M roztworu kwasu oc towego i 0,2M octanu sodu należy zmieszać, aby uzyskać lOOml 0,2M buforu octanowego o pH 5,0. pKk kwasu octowego wynosi 4,76. Współczynnik aktywności/ = 0,76.

W pierwszej kolejności liczymy stężenie molowe kwasu i sprzężonej soli w buforze o określonym pH:

pH = pKk + log [CH3COO'] / [CH3COOH]

5 = 4,76 + log [CH3COO-] i [CH3COOH]

0,24 = log [CH3COO-] / [CH3COOH] czyli log a = 0,24 więc