img014 (61)

Ćwiczenie nr. 2. Str.2

1.Wstęp teoretyczny.

Rozkład wody utlenionej w roztworze przyspiesza bardzo wiele jonów, między innymi Cr₂0₇^2- oraz Fe³⁺. Substancje przyspieszające rozkład, katalizatory, tworzą z cząsteczką wody utlenionej produkt przejściowy, który następnie ulega rozkładowi z wydzieleniem pierwotnej postaci katalizatora oraz produktów rozkładu.

Mechanizm tego procesu można przedstawić uproszczonym równaniem:

Kc_w ...

nA + K -    — M*    (i)

kr

M* -► K + produkty rozkadu    (2)

gdzie: A - cząsteczka substratu,

K - cząsteczka katalizatora,

M* - cząsteczka substancji przejściowej,

Kc - stała równowagi reakcji (1), kr - stała szybkości reakcji (2).

Substancja przejściowa M* powstaje w stosunkowo szybkim procesie odwracalnym, a nietrwałe to połączenie rozpada się na produkty reakcji oraz cząsteczkę katalizatora stosunkowo powoli. Ponieważ szybkość reakcji jest określana przez szybkość rozpadu substancji przejściowej można zapisać:

	^dlAI = kr-/M*/ di	(3)
Z warunków	równowagi natomiast możemy wyliczyć	stężenie produktów
przejściowych:	/M/ Kc =- /A/^n -(/K/-/M*/)	(4)
stąd	Kc-/A/^n./K/ /M * / =- 1+KC-/A /“	(5)
i ostatecznie	dl NI _ Kckr /A /^n-/K/ di ~ l + Kc/A/^n	(6)

LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ.