Scan0008 (44)

.3+

«//»/ s jonowy reakcji: liiktns elektronowy:

Rilttłis jonowy:

Reakcja w zapisie jonowym:

Cr₂0₇²" + 6C1" + 14 H⁺ 3C1₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂0 Reakcja w zapisie cząsteczkowym:

K₂Cr₂0₇ + 14HC1    3C1₂ + 2CrCl₃ + 2KC1 + 7H₂0

i' < !i pi zcreaguje z 1 mol K₂Cr₂0₇ - wydzieli się 3 mole Cl₂

1 mol K₂Cr₂0₇ waży - 294 g/mol 1 mol Cl₂ waży - 71 g i zajmuje objętość 22,4 dm³

Cr₂0₇²' + Cl" -» Cl₂ + Cr

2Cr⁶⁺ + 2 • 3e -> 2Cr

.3+

] 2    | 1

2C1" - 2e —> Cl₂    |ó    j 3

Cr₂0₇²' + 6C1" + x ^ 3C1₂ + 2Cr³⁺

-2 + (-1-6) + x = +6    —>    x = +14

b)

c)

otrzymuje się - 3 • 22,4 dnr³ = 67,2 dm³ Cl₂ otrzymuje się - x dm³ Cl₂ x = 6,86 dm³ Cl_z

otrzymuje się - 3 • 70,9 = 212,7 g Cl₂ otrzymuj e się - x g Cl₂ x = 21.7gCl_z

otrzymuje się    - 22,4 dm³ Cl₂

powstanie    - 6,86 dm³ Cl₂

x = 21,7gCl_z I mol K₂Cr₂0₇ waży - 294 g K₂Cr₂0₇ z x moli K₂Cr₂0₇ powstanie    - 30 g K₂Cr₂0₇

x = 0.102 mole K_zCr?Q7

z I mol K₂Cr₂0₇ otrzymuje się - 3 mole Cl₂ /, 0,102 mola K₂Cr₂0₇ otrzymuje się - 0,306 mola Cl₂

lub    ^ = 0,306 mola Cl₂

z 294 g K₂Cr₂0₇ z 30 g K₂Cr₂0₇

z 294 g K₂Cr₂0₇ z 30 g K₂Cr₂0₇

70,9 g Cl₂ z x g Cl₂

. iUtinir I \ Ile gramów NaOH należy zużyć na reakcję wytworzenia wodorotlen-i ,, glinu I 0 g A1C1₃? Jaki powinien być minimalny nadmiar NaOH (w gramach) ,l.. ni" .11 .■<111,1 |)ostaci kompleksowej Na[Al(OH)₄]? Przedstaw niezbędne równania

AICI3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl	(1)
AI(()II)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]	(2)
AICI, + 4NaOH -> Na[Al(OH)4] + 3NaCl NlńMy molowe: MNii0ii —40 g/mol Maici,	(3) - 133,35 g/mol

^ reakcji (1) wynika, że: z 1 mol A1C1₃ otrzymuje się 3 mole Nn( )l I z reakcji (3) wynika, że: na 1 mol Al('U poh/obn    4 molę Nn( )l I

z 133,35 g AICI3    otrzymuje się    - 3 • 40 g NaOH

z 10 g AICI3    otrzymuje się    - x g NaOH

x = 9 g NaOH na wytworzenie Al(OH)₃ na 133,35 g A1C1₃    potrzeba    - 4 • 40 g NaOH

na 10 g AICI3    potrzeba    -x g NaOH

x = 12 g NaOH na wytworzenie Na[Al(OH)₄].

/,tułanie 4.4. Reakcja rozpuszczania węglanu wapnia w kwasie solnym przebiega według równania: CaC03 + 2HC1 —> CaCl2 + CO2T. Obliczyć a) ile gramów ' ‘iiC0₃ należy rozpuścić, aby otrzymać 50 g CaCl₂, b) ile dm³ C0₂ mierzonego ■v warunkach normalnych można otrzymać z tej ilości CaC03.

Masy molowe: M_Caco, - 100,0 g/mol M_Caci₂ - 111,0 g/mol reakcji wynika, że:    z 1 mola CaC0₃ otrzymuje się - 1 mol CaCl₂

a)    ze 100 g CaC03    otrzymuje się    -lllg CaCl₂

z x g CaC0₃    otrzymuje się    - 50 g CaCl₂

x = 45.04 g CaCO,

b)    ze 100 g CaC0₃    otrzymuje się    - 22,4 dm³ C0₂

z 45,04 g CaC0₃    otrzymuje się    - x dm³ C0₂

x= 10,1 dm³ CO?

/udanie 4.5. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej 0,1 molowego roztworu ¹ w a su mrówkowego HCOOH, jeżeli wartość stałej dysocjacji kwasu wynosi K 1,76 • 10'⁴.

HCOOH <-»H⁺ + HCOO"

1,76-10'

0.1

-topień dysocjacji a = 4,195 • 10'² lub 4,195%.

\K

oc=A—

a-

= 4,195-10"

/udanie 4.6. Oblicz rozpuszczalność PbS0₄ w wodzie wyrażoną w g/dm³ wie-¹ ic, że iloczyn rozpuszczalności PbS0₄ wynosi/,. = 1,08 -10'¹⁰.

PbS0₄ <-» Pb²⁺+ S0₄²'

Ir?bso₄=[Pb²⁺] [S0₄²'] = 1,08-10“¹⁰

[Pb²' J = x mol/dm³ i [S0₄² ] = x mol/dm³

x² = 1,08-10"¹⁰

x = Vl,()8-I()’¹⁰ = 1,04• 10"⁵ mol/dm³

■ by wyrazić otrzymaną wartość w g/mol należy obliczyć masę molową PbS0₄, Mphuo 303 ||/mol.

10/puN^i .dnom PbSt ),| 1,04 10 ’ mol/dm’ • 303 g/mol 3,15 • 10'³g/dm³.

-n