skan0093 (2)

96 Termodynamika chemiczna

Po podstawieniu AHj- do relacji Van’t Hoffa (3.85) i scałkowaniu w przedziale od Ti do T otrzymamy wyrażenie na ln K_p (w postaci dostosowanej do arkusza kalkulacyjnego):

lntf„(7>lnJy⁷’₁)+ \^A^-

1 IAH°(0) ,    cT²

— amT--:---—

d

R

T

2T²

gdzie

AH°(0)    ,    bT_x

A(T_t) = \——-alnr,-—^L --¹-

d

2 T\

W zapisie skr óconym wyrażenie na lnAT będzie miało postać

A(T)

R

\nKJT) = B-

gdzie, uwzględniając (3.73),

AG°(T_X) Tx .

18,849.

Tak więc ostatecznie otrzymamy

AH° (0)

\nKJT) = B--+

_P\ ) _Rjr

a\nT bT cT²    d

R ⁺ 2R ⁺ 6R ⁺ 2 RT²

,__1_

~ RT

t- r,

T

AH° (T{)-AG⁰ (Tx)

= -23,875 + 11111,4/ T.

Na rys. 3.15 zależność tę pokazano linią kreskowaną, natomiast wyniki obliczeń za pomocą arkusza kalkulacyjnego przedstawiono w tab. 3.10.

Synteza amoniaku

N2_(g)+3H_2W^ 2NH_3(g)

1

po podstawieniu wartości liczbowych mamy

lnK_p(T) = 18,849 + 9512,8/7*- 6,6716 • ln T +

+ 2,9596 • 1(T³ T- 1,2103 • 1(T⁷ T² - 1,9966 • 10⁴/r².

Gdyby przyjąć, że AH° reakcji nie zależy od temperatury i jest równe AH° (Tj), to, zgodnie ze wzorem (3.86), otrzymalibyśmy zależność ln K'_p od temperatury w postaci