37858 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne
8

Z reakcji (3) wynika: 1 mol AICI,— 4 mole NaOH

133.35    g AICI, - 3 • 40 g NaOH

10 g AICI i — x g NaOH    x-9n NaOH na wytworzenie AI(OH),

133.35    g AICI, - 4 ■ 40 g NaOH

10 g AICk, - x g NaOH jc = 12 a NaOH na wytworzenie Na[Al(OH)₄],

Przykład Nr 1.4. Reakcja rozpuszczania węglanu wapnia w kwasie solnym przebiega według równania: CaCO, + 2HC1 —» CaCl₂ + CO, T.

....    y    >C'o

Obliczyć:

a)    ile gramów CaCO, należy rozpuścić aby otrzymać 50 g CaCl₂

b)    ile dni C0₂ mierzonego w warunkach normalnych można otrzymać z tej ilości CaCO,.

Masy molowe: M_CaC0, - 100.0 g , M_Cad₂ - 111.0 g

Z reakcji wynika:    I mol CaCO, - 1 mol CaCl₂

a)    100 g CaCO, - HlgCaCl₂

x g CaCO, - 50 g CaCl₂ x = 45.04 g CaCO,

b)    100 g CaCO, - 22.4 dm³ C0₂

45.04 g CaCO, - x dm⁵ CO'₂ 10.1 dm^jC0₂

Przykład Nr 1.5. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej 0.1 molowego roztworu kwasu mrówkowego HCOOH, jeżeli wartość stałej dysocjacji kwasu wynosi K = 1.76 10 ⁴.

HCOOH = 11⁺ + HCOO~

a = yj K łc    a = J^l76W — = 4.19510~²

V 0.1

Stopień dysocjacji a = 4.195 10 " lub 4.195% .

Przykład Nr 1.6. Oblicz rozpuszczalność PbSO, w wodzie, wyrażoną w g/dm' wiedząc, że iloczyn rozpuszczalności PbS0₄ wynosi !, = 1.08-10'¹⁰ [mol² drn'⁶].

PbS0₄ <->Pb²⁺+SO.f

W)₄ = [Pb²⁺][S0₄²]= 1.08 10 ¹⁰

[Pb^:+] = x mol/dm³ i [S0₄²] = x mol/dm³ = 1.08-10'¹⁰ [mol" dm^h]

a- = Vl.08 - 1()¹⁰ = 1.04-10 ⁵ mol/dm³

Wsrnżając otrzymaną wartość w g/mol trzeba obliczyć masę molową PbSC)₄, '^/I'I.S«4 = ³⁰³ g^/mo1-

Mi|d rozpuszczalność PbS0₄: 1.04 10‘³ mol/dm³ • 303 g/mol = 3.15 • 10³ g/dnv\

kCCę- S? _r o

- X    _

x w

M