43559 s che 1

Podstawową cr\hą kwasów jest zdolność do reagowania z zasadami W wyniku tej reakcji powstaje zaw.^^e sól i woda. np.

2 NaOH * H₂SO* = NajSO< + 2 HaO Ca(OH)j + 2 CH.COOH = C^ClhCOO^ + 2 HjO

NAZBWmcrwofSrASÓW

Nazwy kresów tlenowych wywodzą się z nazwy' pierwiastka, którego tlenek jest bezwodnikiem ^nego kwasu. Dla wszystkich kwasów stosuje się końcówkę -owy, natomiast stopień utlenieni⁴ atomu centralnego 2aznacza się liczbą rzymską umieszczoną w nawiasie tuż za nazwą kwas*¹' Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się, dodając do nazwy pierwiastka, stanowiącego rf^ttę kwasową końcówkę -wodorowy.

Wzó^f twasu

Nazwa według Stocka

Nazewnictwo stosowane dotychczas

HNO] ^

HNO

HĆChr,

ffcSO,

kwas azotowyfTTI)

kwas a2oro\vy(V)

kwas siarkawy([V)

kwas siarkov.y(VI)

kwas azotawy

kwas azotowy

kwas siarkawy

kwas siarkowy

HgCOl ^

kwas węglowy

kwas krzemowy

kwas węglowy

kwas krzemowy

t-feFOi

kwas ortofo$fi>rcFwy(V}

kwas ortofosforowy

Ha

kwas chlorowodorowy

kwas soln*

HBr

kwas bromowodOrowy

kwas bromowodorowy

ffl

kwas j odo wodorowy

kwas jodowodurowy

kwas siarkowodorowy

kwas siarkowodorowy

Kwas chlorowodorowy powszechnie nazywany jest kwasem solnym i w skrypcie będziemy używać tej nazwy ta HCI.

23.4. Sole

Sole są związku^⁵ składającymi się z kationu metalu lub grupy NH/ i reszty kwasowej

M.R.

gilzie:

M - kaiionfl^ćalu,

, df|

m-warto6:& vość metalu,

R - reszta łtf^łSV>wa, n-wartości k>ść reszty kwasowej.

tttaźna otrzymywać widoma sposobami:

KOH + HNCh = KN0₃ + H₂ O Mg + 2 HCI = MgClj + Hj ZnO + H2SO4 = ZnS04 ' II2O Ca(OH>2 + CO2 = CaCOa + HzO 2 Al + 3 Cli= 2 AlCU

: - zasada +. kwas = sól + woda mata] + kwas — sól + wodór derek metalu + kwas = sól + woda zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda metal + niemetal = sól

Sole można podzielić na trzy grupy:

1.    Sole obojętne składające się z kationu metalu i reszty kwasowej, np.: NaCi, Al₂(S0₄),

ZnfNOik,

2.    Wodoroście składające się z kationu metalu oraz reszty kwasowej, w skład której wchodzi atom (atomy) wodoru, np.; NaHCO?. MgCHCOjjs.

3.    Hydroksosole składające się z kationu metalu, jednej lub kilku grup wodorotlenowch i reszty kwasowej, np.: MgCl(OH), AlCl(OH)z.

Wszystkie sole w roztworach wodnych dysocjują na jony.

RR. = nXr*+ mR*

Na₃S0₄ = 2Na'^S04⁵'

NAZEWNICTWO SOLI

Nazwy soli tworzy się z nazw kwasów i zasad, z których ta sól się wywodzi. Po nazwie anionu (reszta kwasowa) następuje nazwa kationu (metalu tworzącego zasadę). W przypadku metali o zmiennej wartościowości na końcu nazwy soli podaje się nazwę metalu z rzymską cyfrą równą jego wartościowości. Sole wywodzące się z kwasów tlenowych przyjmują w nazwie końcówkę -an, np.:

Fe₂(SO.j)* ^- siarczan(VI) żelaza (IR)

Sole kwasów beztlenowych nazywa się następująco, do nazwy anionu dodaje się końcówkę -«k, np.: chlorek, bromek, jodek, HgL - jodek rtęci(II).

Wzór soli	Nazwa według Slocka	Nazewnictwo stosowane dotychczas
CaCIj	chlorek wapnia	chlorek wapniowy
FejS3	siarczek żelazawi!)	siarczek żelazowy
BaiNOih	azołan(V) baru	azotan barowy
Fe(NO&	azotao(ni) żdaza(R)	azotyn żelazawy
NasSiO?	krzemian sodu	krzemian sodowy
MgCOj	węglan magnezu	węglan magnezowy
AgiS04	siarczan(VI) srebraO)	siarczan srebrowy
NajSOi	siarczan(rv) sodu	siarczyn sodowy