80785 skanuj0001

tfUj M( vl -d Vll ~4(

^ MnOl:

1/1 -tf W Aii A    M( VI

()hlicz i porównaj stopnie utlenienia atomów w następujących cząsteczkach i jonach'! U) H₂S0_4j Na₂S0₄, SOf; </■ b),H₂S03,K₂S0₃,S0|-; W 0) IIC10₄, NH₄C10₄, CIO;

MA

cl) IIN0₃, Ba(N0₃)₂, NO;. V Ob 1

a₂P₂0₇; Hg₂Cl₂;

»! -4

Kt-H

^(,bh b) FI₂1

. ()blicz stopnie utlenienia atomów w cząsteczkach: Fe₃0₄, Pb₃0₄, Na₂S₂0₃, FeS_2<j Uwaga: Na₂S₂0₃ ma następującą strukturę elektronową:

b-

&<wl

/

Na⁺

1 H-U H/f-f? '

(>hlicz stopnie utlenienia atomów w cząsteczkach kwasów: H₂S₂0&, H₂S₂Q₇, H₂S(), Uwaga: Cząsteczki te mają następujące struktury elektronowe:

H inf'¹

—()-— 3^— O—O-^— H

S m Ka

101

IQI

-l|

101

O'

101

101

i.vt J

-S—Q— IDI*¹'

-(|

ii

I

II

a 1vi__a ;!

11 — 0^" $ *0 o*—

|Qh'/

Bilansowanie równań redoks

3.12. Ustal, które z podanych reakcji są reakcjami redoks. W równaniach redoks wskaż

utleniaj i reduktor

■Pi + O,

Sd?

2 + O2 —| 2 SO3    , , — Ił

H₂0 + S0₂ - r^JL.

+ (S₂ — iHlfl

aÓk + HC1 -p NaCl + H₂0 Sju + & -r. 2HCr‘    ,

as/r-

g) 2 NaCl + H₂S0₄ — 2 HC1 + Na₂S0₄    \ W

Ir 3.13. Ustal, które z podanych reakcji są reakcjami redoks. W równaniach redoks wskaż utleniacz i reduktor.    o    , j _n _    .

@Mg + H₂S0₄ — MgS0₄ + H₂t ^6    ~

hlMg(N0₃)₂ + Na₂C0₃ — MgC0₃l + 2 NaN0₃ •«-—.

/Sfcu + 4 HN0₃ — Cu(N0₃)₂ + 2 N0₂ + 2 H₂0 <3) Cu(OH)₂ — CuO + H₂0    . j

e}K₂Cr₂0₇ + 2 KOH — 2 K₂Cr0₄ + H₂0    ^    ^

M.

(S3t₂Cr₂0₇ + 6 KI + 7 H₂S0₄ — C/₂(S0₄)₃ + 31₂ + 7 H₂0 + 4 K₂S0₄

3.14.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowej). Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

a)    Fe + AgN0₃ — Fe(N0₃)₂ + Ag

b)    KI + Cl₂ — KC1 + I₂

c)    Co + HC1 — CoCl₂ + H₂

d)    NH₃ + 0₂ — N₂ + H₂0

e)    F₂ + H₂0 HF + 0₂

f) CO + N0₂£p C0₂ + NO

g)    Si0₂ + Mg —► Si + MgO

3.15.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

a)    NH₃ + O_z ^ NO + H₂0

b)    H₂S + 0₂ —* S0₂ + H₂0

c)    ZnS + 0₂ —► ZnO + S0₂ (I) Na + H_zO —* NaOH + H₂

o) Co(OH)₂ + 0₂ + H₂0 — Co(OH)₃

i 3,16, W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji, u) C + 1 INO, — CO, + N0₂ + H₂0

b)    S -l- HNOj • II₂S0₄ + N0₂ + H₂0 C) P + HNO, • I I_;,PO,, + N0₂ + I*I₂0

d)    C + H₂SO,| — CO_a + SOj + H_aO

c)    P + I IjSOi • I IiPQ₄+ SOj + I li()