86712 s che 1W

15.2.2. Oznaczanie zawartości jonów wapnia w roztworze

Zawartość jonów wapnia w roztworze oznacza się ko tnplek s o metryczni e, na podstawie reakcji jonów Ca‘^f z wcrsenianem sodu (EDTA) w obecności czerni eriochromowej T jako wskaźnika.

Wykonanie

1.    Otrzymany w kolbce roztwór dopełnić do kreski (poj. 100 cm‘) wodą redestyiowaną i starannie wymieszać.

2.    Do przepłukanej wodą redestyłowaną kolbki stożkowej, odmierzyć 1 cm³ buforu amoniakalnego, dodać szczyptę czerni eriochromowej T. Dodać około 10 cm³ wody redcstylowarrej Wskaźnik powinien mieć zabarwienie niebieskie (w przeciwnym razie naczynie należy ponownie przepłukać wodą redestylowaną).

3.    Do tak przygotowanego roztworu wskaźnika odmierzyć pipetą 10 cm³ badanego roztworu. Następuje zmiana zabarwienia na kolor winnoczerwooy.

4.    Miareczkować 0,025 molowym roztworem EDTA do zmiany barwy z winno-czerwonej na niebieską W trakcie miareczkowania intensywnie mieszać

5.    Miareczkowanie wykonać trzykrotnie.

6.    Obliczyć zawartość jonów Ca²'. Do obliczeń użyć obliczoną objętość średnią Wynik podać w gramach.

Miareczkowanie jonów wapnia roztworem EDTA przebiega wg równania:

Ca⁵' + H₂Y²’ = CaY²- + 2K*

W punkcie końcowym miareczkowania:

itenTA ^- n^i,

stąd:

"V “    ' Yedta ' ^CK1>1A ’

V -^vw«y

7. Wyniki umieścić w tabelce.

Numer nadania	CEnr* [motf dm^5!	VeD7\ ldm^3l	feł

15.2.3. Oznaczanie chlorków

Oznaczanie chlorków wykonuje się w środowisku obojętnym lub zasadowym (pH 6,5 - 10), stosując jako wskaźnik chroraian(\^irl) potasu (KiCrO«). Podczas miareczkowania azotan(V) srebra(l) wytrąca trudno rozpuszczalny biały osad chlorku srebra:

Ag¹ + er - AgCl

W punkcie końcowym - po związaniu jonów chlorkowych - tworzy się brunainoczerwony osad chrormanu(VI) srebra(I):

2Ag⁺ + CrO^ = AgłCrOi

Wykonanie:

1.    Otrzymany w kolbce miarowej roztwór dopełnić do kreski wodą destylowaną i starannie wymieszać

2.    Przepłukać pipetę niewidką ilością badanego roztworu.

3.    Do kolbki stożkowej odmierzyć pipetą odpowiednią ilość badanego roztworu i dodać 5 kropli roztworu K-CrO«.

4.    Miareczkować roztworem AgNOj do wystąpienia pierwszego trwałego brunatnego zabarwienia roztworu. W celo bardziej dokładnego przeprowadzenia oznaczenia można wykonać miareczkowanie wobec próby porównawczej, którą może być przumiareczkowany roztwór, odbarwiony za pomocą kilku kropli 0,1 molowego NaCl.

5.    Miareczkowanie wykonać trzykrotnie, a wyniki zestawić w tabelce.

6.    Zawartość jonów Cr w roztworze oblicza się według zależności.

ⁿAg.>-Oj = ⁿa-

^mCI ^{= V}A^O,‘ ^CA*XOj' Mci • ——

'plpay

15.3. PYTANIA I ZADANIA

1.    Ma zmiareczkowanic 15 cm^-' wody zużyło 5 cm* 0,01 molowego roztworu EDTA. Oblicz zawartość jonów wapnia w l dm³ tej próbki wody.

2.    Jaką objętość 0,01 molowego roztworu EDTA zużyje się na zmiarcczkowanie roztworu zawierającego 0,01 g chlorku wapnia w 50 cm³ roztworu'?

3.    He cm³ 0.512R molowego roztworu AgNOj należy zużyć na miareczkowanie próbki otrzymanej przez rozpuszczenie 0,30 g NaCl?

4.    Na zmiarcczkowanie roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,23 g technicznego chlorku sodu zużyło 30,2 cm³ 0,11 molowego roztworu AgN0₅. He procent NaCl zawierała analizowana próbka?

Odpowiedzi:    l - 0,1333 &    2 - 9 cm^3;    3 - 10 cm³; 4-84,4%

119