Fiz2

ima do zadań rachunkowych: nienormalne: p₀- 101325Pa ~ 10⁵Pa, eratura normalna: T₀= 273 K,

ość 1 mola gazu przy ciśnieniu normalnym: F₀= 2,24 ■ 10~²m³,

i Avogadra: N_A = 6 • lO²³^-,

związaniach potraktuj gazy jak gaz doskonały.

Powietrze zajmuje objętość 2 dm³ w temperaturze 15°C i pod ciśnieniem 10⁵ Pa. Pod jakim ciśnieniem powietrze to zajmie objętość 4 dm³ w temperaturze 20°C?

Wyznacz zależność gęstości gazu od ciśnienia i temperatury, korzystając z równania Clapeyrona.

Gaz o masie molowej M ma gęstość p w temperaturze T. Wyznacz ciśnienie tego gazu.

W naczyniu o pojemności V znajduje się N_x cząsteczek pierwszego gazu, n₂ moli drugiego gazu oraz trzeci gaz o masie m₃ i masie cząsteczkowej M_y Ile wynosi temperatura mieszaniny tych gazów?

Do stalowej butli o pojemności 10 1 wprowadzono 32 g tlenu i 8 g wodoru. Po zadziałaniu iskry elektrycznej w butli powstał gaz o temperaturze 500 K. Oblicz ciśnienie gazu w butli.

W dwóch naczyniach o pojemnościach V_l i V₂ są dwa różne gazy o masach m, i m₂ oraz masach cząsteczkowych M, i M ₂. Naczynia te połączono ze sobą i gazy się wymieszały, zachowując tę samą temperaturę. Ile wynosi ciśnienie tej mieszaniny gazów?

W butli stalowej znajduje się tlen pod ciśnieniem 250 atm (atmosfer) w temperaturze 27°C. Ile wynosi gęstość tlenu, jeżeli w warunkach normalnych ma on gęstość

i,4 tą?

m-

. Atmosfera Marsa składa się głównie z dwutlenku węgla. Przy powierzchni planety ciśnienie atmosferyczne jest równe około 0,007 atm. Oblicz gęstość gazu, gdy temperatura przy powierzchni wynosi -73°C. Porównaj z gęstością powietrza na Ziemi

w warunkach normalnych h 4

H\

m³)

). W pierwszym naczyniu, o pojemności V_{= 3dm³, znajduje się gaz pod ciśnieniem /;, = 2 atm. W drugim naczyniu, o pojemności V₂- 4dm³, jest gaz pod ciśnieniem p₂- 1 atm. Temperatury gazów w obu naczyniach są jednakowe. Jakie będzie ciśnie-nie gazu, gdy naczynia połączymy ze sobą? Zakładamy, że przy mieszaniu się gazów

1.10.    Gaz o objętości początkowej 0,6 m³ sprężono izotermicznie do objętości 0,4 m³. Ciśnienie wzrosło przy tym o 2 atm. Ile wynosiło początkowe ciśnienie gazu?

1.11.    W jednostronnie zamkniętej rurce szklanej, która leży poziomo, znajduje się słupek rtęci o długości 10 cm. Przestrzeń między rtęcią a zamkniętym końcem rurki wypełnia powietrze na odcinku 30 cm. Jakie będą odległości słupka rtęci od zamkniętego końca rurki po ustawieniu rurki pionowo? Ciśnienie powietrza otaczającego rurkę jest normalne.

1.12.    Stalowa butla o pojemności 15 dm³ jest otwarta. Ciśnienie atmosferyczne wynosi 1 atm. Do butli tej wtłoczono powietrze w takiej ilości, że w zamkniętej butli ciśnienie wynosiło 100 atm. Jaką objętość zajmowało powietrze przed wtłoczeniem do butli? Zakładamy, że temperatura powietrza się nie zmieniła.

1.13.    Ile razy wzrosła objętość gazu podczas jego przemiany izobarycznej, jeśli początkowa temperatura wynosiła T_v a przyrost temperatury jest równy AZ?

☆ 1.14. i:i5.

Gaz o masie 12 g zajmuje objętość 4 dm³ w temperaturze 177°C. W jakiej temperaturze gęstość gazu wyniesie 6 • 10~³ jeśli ciśnienie pozostanie jednakowe?

Gaz ma w stanie początkowym objętość 10 dm³ i ciśnienie 5 atm. Jaką pracę wykonał gaz, jeżeli podczas jego przemiany izobarycznej temperatura bezwzględna zwiększyła się dwukrotnie?

1.16. Gaz oziębiono pod stałym ciśnieniem od 127°C do 27°C. Jak zmieniła się objętość gazu?

☆ 1.17.

j

Podczas izobarycznej przemiany gazu pod ciśnieniem 10⁵ Pa objętość jego wzrosła od 5 dm³ do 10 dm³. Do gazu dostarczono też ciepło w ilości 100 J. Oblicz:

a)    jaką pracę wykonał gaz,

b)    jaka była zmiana jego energii wewnętrznej?

1.18.    Ile razy wzrosło ciśnienie gazu podczas przemiany izochorycznej, jeśli początkowa temperatura gazu wynosiła Tj, a przyrost temperatury równy jest A Tl

1.19.    Powietrze w dętce samochodu ma temperaturę 7°C i ciśnienie 5 atm. Ile będzie wynosiło ciśnienie tego powietrza podczas jazdy, jeśli temperatura wzrośnie do 12°C? Załóż, że objętość gazu się nie zmieniła.

K 1.20. W naczyniu znajduje się gaz pod ciśnieniem p_] w temperaturze 7j. Gaz ten ogrzano przy stałej objętości do temperatury T_r O ile wzrosło ciśnienie tego gazu?

1.21. Gaz w ilości n moli i o masie molowej M poddano przemianie izobarycznej. Początkowa objętość gazu wynosiłaV_v a temperatura T\. Podczas przemiany temperatura gazu wzrosła dwukrotnie. Znamy cieoło właściwe uazn r Wwnow -/m: