Image4 (61)

88 Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA"

V1 • T₂ = Ti • (Vi + Ah • S)

Vi -T₂ = Ti • Vi + TiAh • S) Ti • Ah • S = Vi • T₂ - T1 • Vi

Vi (T₂-Ti)

/: Ti • S

Ah =

Ah =

TiS

2-10" ³/77³ • (330K - 300K) 300/< • 0,01 m²

Ah =

0,002m- 30K 3K

= 0,02/77 = 2cm

Odp.: Po ogrzaniu gazu tłok podniesie się o 2 cm.

Zadanie 598 str.120

Szukane:

Ti-?

Dane:

AT=1 K

^{n =} 305

Z warunków zadania wynika, że po ogrzaniu następuje przyrost objętości AV równy:

AV = n • Vi

Końcowa objętość V2 gazu po ogrzaniu będzie:

V₂ = Vi + AV V₂ = Vi + n ■ Vi V₂ = Vi(1 + n)

Zgodnie z prawem Gay-Lussaca mamy: yi V2 Ti T2

Vi-T₂ = V₂-Ti, gdzie    T₂ = Ti-i-AT

Po podstawieniu V2 i T2 otrzymamy:

Vi .(Ti +AT) = Vi -(1 +n) Ti /:Vi Przekształcając ostatnie równanie obliczymy Ti.

Ti+AT = Ti + n- Ti /: n

305

Ti = 305/<

Odp.: Temperatura początkowa gazu wynosiła 305 K.

Dane:

Zadanie 599 str.120

Szukane:

Tb = ?

Ta = 200K

Z wykresu odczytaliśmy: Va = 2 m³

Vb = 4m³    ; pa = pb

Gaz ze stanu A do stanu B można również przeprowadzić w wyniku przemiany izobarycznej. Z wykresu mamy pa = Pb, więc zgodnie z prawem Gay-Lussaca zapiszemy:

Va _ Vb Ta Tb

Va • Tb = Vb • Ta Vb • Ta

/:V_A

Tb =

Tb =

Va

4m³ • 200K

2 nr T_b = 400K

Odp.: Temperatura gazu w stanie opisanym punktem B wynosi 400K.

Zadanie 600 str.120

Dane:

AT = 300K ⁿ * 2

Szukane:

Ti=?

T₂ = ?

Po ogrzaniu gazu między objętością końcową i początkową mamy zależność: V₂ .. ⁿ = v7 ^{/ v}' stąd V₂ = n • Vi