Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa
w Krośnie
Sprawozdanie z ćwiczenia nr 6 |
Temat ćwiczenia: Badanie wpływu temperatury na szybkość reakcji |
Imię i nazwisko
Józef Olchowy |
Data 24.11. 2002r. |
Zaliczenie |
Gru- pa: I |
1. Cel ćwiczenia: Zbadanie wpływu temperatury na szybkość rozkładu triosiarczanu(VI)sodu.
2. Odczynniki: roztwory Na2S2O3 i H2SO4.
3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, zlewki, palnik, zegar, termometr.
4. Opis ćwiczenia. Przygotowano trzy roztwory o różnej temperaturze i tym samym stężeniu. zmieszano odczynniki i zmierzono czas do chwili wystąpienia opalescencji.
5. Opracowanie wyników i wnioski.
Na2S2O3 + H2SO4 = NaSO4 + H2S2O3 H2S2O3 → H2O + SO2 + S co można zapisać: S2O3-2 + 2H+2 → H2O + SO2 + S
Wpływ temperatury na szybkość określa się przez wyznaczenie średniego współczynnika temperaturowego reakcji [n] stosując regułę van't Hoffa. Ta przybliżona reguła stwierdza, że podwyższenie temperatury o 10 K (10 oC) powoduje wzrost 2-4 krotny wzrost szybkości reakcji.
V1/V2 = n (T2- T1) / 10
WYNIKI POMIARÓW: Nr pomiaru Temperatura doświadczenia [oC] Szybkość reakcji w jednostkach umownych [1/t] Współczynnik temperaturowy reakcji [n] Wartość średnia [n]
1 14 1/10 6.25
3,22
2 19 1/25 1.22
3 28 1/30 2.19
Wnioski: Szybkość reakcji rośnie w miarę podwyższania temperatury. Obliczona średnia wartość [n] potwierdza regułę van't Hoffa.
|
|||||
specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn