43763 skan0037 (4)

40 Stany skupienia materii

b) dla ciekłego CH₃OH

Par = (M,64 + 3 • 2,74 + 1 • 3,56 + 1 -1,778) 10"⁶ = 15,20 • 10~⁶ J^1/4 • m^5/2 • mol'¹, stąd

-1.

^obl

15,20 -0,7915 \⁴    ,

-    - = 19,86- 10~³ N • m

32,042    / c) dla etanolu

Par = (2 • 1,64 + 5 • 2,74 + 1 • 3,56 + 1 • 1,778) • 10~⁶ = 22,32 • 10"⁶ J^,/4 • m^5/2 • mol"¹, toteż

^aobl ~

/ 22,32 • 0,7895 Y \    46,069    )

= 21,41 • 10~³ N • m"¹.

W tab. 2.3 porównano tak obliczone wartości napięcia powierzchniowego ze zmierzonymi w 20°C:

Tabela 2.3

Związek	^obl • 10^3	^zmierz * ^
h2o	23,21	72,75
CH3OH	19,86	22,60
C2H5OH	21,41	22,03

Wartości eksperymentalne są, jak widać, zawsze większe od obliczonych z udziałów atomowych. Szczególnie duże różnice obserwuje się dla wody, co wynika z jej asocjacji. ■

Molową energię po\vierzchniową⁽⁵⁾ cieczy oblicza się z równania

2/3

O-o V_n~^/3 = o

mY

d j

[J ■ mor²⁷³],

(2.48)

gdzie wszystkie wielkości wyrażone są w jednostkach SI. Molowa energia powierzchniowa zależy od temperatury według równania Eótvósa

O = k(T_c - 6 - 7),    (2.49)

w którym k jest stałą Eótvósa, T_c zaś oznacza temperaturę krytyczną. Stała Eon. osa dla wielu cieczy niezasocjowanych wynosi około 2 • 10^-7 J • mol^-2 3 • K^-1.

-- ' jest pow ierzchnią kuli zawierającej 1 mol cieczy.