52110 s 20

3. ANALIZA JAKOŚCIOWA ANIONÓW

Program ćwiczenia obejmuje identyfikację następujących anionów:

~Cl"    - anion chlorkowy

~    I”    -    anion    jodkowy

’    CH₃COO” -    anion    octanowy

C0₃²"    -    anion    węglanowy

S0₄²~    -    anion    siarczanowy

NO3^-    -    anion    azotanowy

Si0₃²”    -    anion    krzemianowy

P0₄³"    -    anion    fosforanowy

Identyfikacje prowadzone będą metodą mokrą, tzn. wszystkie reakcje będą prowadzone w roztworze i uczestniczyć w nich będą jony. Przedmiotem analizy będzie mieszanina soli sodowych wymienionych anionów lub pojedyncze sole.

Przed przystąpieniem do identyfikacji anionu w otrzymanej próbce należy wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne podane w dalszej części opisu ćwiczenia.

ANION CHLORKOWY Cl"

Anion chlorkowy stanowi resztę kwasu chlorowodorowego zwanego potocznie kwasem solnym. Jest to mocny kwas tworzący sole zwane chlorkami. Identyfikacja jonów chlorkowych polega na przeprowadzeniu reakcji z roztworem azotanu srebra AgN0₃. Jony Cl" reagują z jonami Ag^ł tworząc biały serowaty osad chlorku srebra.

Cl" + Ag" = AgCl 4-

Osad ten rozpuszcza się w wodzie amoniakalnej:

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH₃)₂]Cl

tworząc rozpuszczalny chlorek diaminasrebra (I). Osad AgCl nie rozpuszcza się w HNO3, a pozostawiony na świetle dziennym po kilku minutach fioletowieje na skutek fotochemicznego rozkładu z wydzieleniem metalicznego srebra.

2 AgCl = 2 Ag + Cl₂1

Wykonanie analizy

Do lcm³ badanego roztworu w probówce dodać kilka kropli AgN03- W razie obecności jonów chlorkowych wytrąci się biały osad AgCl, stopniowo ciemniejący pod wpływem światła. Do probówki z osadem dodać kilka kropli wody amoniakalnej. Sprawdzić, czy osad roztworzył się. Osad AgCl wytrąca się ponownie przez zakwaszenie roztworu kwasem azotowym. Ciemnienie osadu na świetle oraz charakterystyczna rozpuszczalność w wodzie amoniakalnej przy braku rozpuszczalności w HN0₃ świadczą o obecności jonów Cl" w badanej próbce.