65470 skan0230

65470 skan0230



Kinetyka chemiczna 233

Przykład 5.15. W kilku temperaturach dla reakcji

*1

H2(g) + l2(g) ^ 2H1(g)

otrzymano wartości stałych szybkości Aą i k2 (indeksy dotyczą numeracji reakcji):

temperatura [°C]

300

320

340

360

380

400

kx • 104 [M-1 • s_1 ]

1,32

4,26

12,7

35,5

92,9

230

A'2-106 [M-1 -s-1]

0,945

3,53

12,1

38,5

114

316

Obliczyć standardową zmianę energii wewnętrznej AU® reakcji oraz wykreślić jej diagram energetyczny.

Rozwiązanie. W celu ułatwienia zapiszemy tę reakcję jako

C + D ^ 2E.

A" 2

W stanie równowragi szybkości reakcji w obu kierunkach są jednakowe:

A'i[C][D] = *2[E]2,

toteż stężeniowa stała rów'nowragi tej reakcji wynosi

[E]2 kY

Zgodnie z równaniem Arrheniusa (5.45) mamy

iz i < Em 1

ln kj — mAj —    --—.

Równocześnie, z odpowiednika izobary Van’t Hoffa (3.87),

d\nKt, = AU0 dT ~ RT2

zakładając, że AU® reakcji nie zależy od temperatury, otrzymujemy wyrażenie

ln Kc = -

1

—- + const. T


Po wykreśleniu lnAy, lnAą oraz ln Kc w' funkcji \/T (ze względów praktycznych jest to lOOO/E- zob. rys. 5.9) dostajemy linie proste. Z ich nachylenia możemy obliczyć EA oraz A U® .


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
12447 skan0208 Kinetyka chemiczna 211 Rys. 5.1. Wyznaczanie rzędu i stałej szybkości reakcji metodą
skan0218 Kinetyka chemiczna 221 w którym po etapie (1), z szybko ustalającą się równowagą, następuje
skan0228 Kinetyka chemiczna 231 W przybliżeniu stanu stacjonarnego mamy = ki[A]" - *2[L][A] + a
skan0200 (2) Kinetyka chemiczna 203 Szybkość reakcji A B zgodnie z równaniem (5.1) wyraża się
skan0223 226 Kinetyka chemiczna wynosi 37 fis. W tej temperaturze gęstość wody wynosi 0,9970 g ■ cm
skan0242 Kinetyka chemiczna 245 Rozwiązanie. Stopień pokrycia węgla aktywnego etenem, <9, definiu

więcej podobnych podstron