74432 skanuj0002

ikcjo utleniania i redukcji

ikcjo utleniania i redukcji

-41 Vl -d Vtf —l( ^ł2- Ci₂Of, Mn0₄;

l/Mf

(il

ijS,0f, POt, Cip- OtjPŁjJ Isofl ^Ó^JB(?2, Sof¹.

JbllcJ i porównaj stopnie utlenienia atomów w następujących cząsteczkach i jonacła i) H₂S0₄, Na₂S0₄, SOf";    W

>), II₂S0₃, K₂S0₃, SO|^_;    U/

•) I-ICIO4, nh₄cio₄, C10₄; l/u 1)11 N0₃, Ba(N0₃)₂, NOj. 1/

(Ihlicz stopnie utlenienia atomów w cząsteczkach: Fe₃0₄, Pb₃0₄, Na₂S₂0₃, FeS₂. Uwiikh: Na₂S₂0₃ ma następującą strukturę elektronową:

Oji,

Ni

10

•w

9A

Na'

(>bllcz stopnie utlenienia atomów w cząsteczkach kwasów: H^Og, H₂S₂0₇, K^SOj,! I iwngii: Cząsteczki te mają następujące struktury elektronowe:

PI    Pl

H

-‘i L, H B 1,    ¹

11 —0—S.—-o—o-—s-—o—

©f*^ł    IQf"

f

II

-l(	-‘1
PI	PI
u..	~j lwi .
	Q-—S—i ~r
Xr^łi IQI ’	IQI*^,‘

-<l

1

u

v    i

u —o— § ^o -o—

lOh*'

Bilansowanie równań redoks

Bilansowanie równań redoks

3.12. Ustal, które z podanych reakcji są reakcjami redoks. W równaniach redoks wskaż

utleniaj i redu^or.

+ O, — S(5?

S0₂ + 0₂ — 2 S0₃

'^,*-dUbX>

€>0₃ — H₂0 + S0₂

+ (S₂ — ZMać!¹

Ók + HCl -r- NaCl + H₂0 sl. r ^2Hcr'    1

g) 2 NaCl + H₂S0₄ — 2 HCl + Na₂S0₄ ^s_ \ W

3.13. Ustal, które z podanych reakcji są reakcjami redoks. W równaniach redoks wskaż udeniacz i reduktor.    ₀    . , ,    .

(ą})Mg + H₂S0₄ —* MgS0₄ + H₂t    0^    ~ <łvKw W

flg(N0₃)₂ + Na₂C0₃ — MgC0₃l + 2 NaN0₃ ^ u + 4 HN0₃ — Cu(N0₃)₂ + 2 N0₂ + 2 H₂0

!u(OH)₂ —► CuO + H₂0    _j4

e]K₂Cr₂0₇ + 2KOH — 2K₂Cr0₄ + H₂0    ^ ~ ^

(&fe₂Cr₂0₇ + 6 KI + 7 H₂S0₄ — C/₂(S0₄)₃ + 3 I₂ + 7 H₂0 + 4 K₂S0₄

3.14. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowej). Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji,

a) Fe + AgN0₃ —► Fe(N0₃)₂ + Ag

b) KI + Cl₂ — KC1 + I₂

c) Co + HCl —* CoCl₂ + H₂

d) NH₃ + 0₂ —* N₂ + H₂0

e) F₂ + H₂0 —► HF + 0₂

f) CO + N0₂ — C0₂ + NO

g) Si0₂ + Mg —- Si + MgO

3.15. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji,

a) NH₃ + 0₂ — NO + H₂0

b) H₂S + 0₂ — S0₂ + H₂0

c) ZnS + 0₂ —► ZnO + S0₂

d) Na + H_zO — NaOH + H₂ c) Co(OH)₂ + 0₂ + H₂0 — Co(OH)₃

,U6. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji, a) C -l- HNOj —• C0₂ + N0₂ + H₂0 b) S -I- 1 INO, H₂S0₄ -I- NO_z + H₂0 c) P + I INO,    • II,P0₄ + N0₂ + 11₂0

d) c +1 ł_aso₄ — Ć0j + so₂ + 1 i₂o

c) I* 4 11.S(),    • H1PO4+ sól + 11,0