74486 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9

o

Procentową zawartość żelaza w rudzie można obliczyć ze wzoru:

_{%Fe =} 5- Mp_c VK_Mno₄ ^t;KMnt)4 ,_Q0%

1000 /m

m - naważka rudy odpowiadająca 10 cm’ pobranego do miareczkowania roztworu Mp_c    - masa molowa Fe (55,85 [g/mol])

^vKMn(>4 ^_ objętość roztworu KM11O4 [cm³]

CKM11O4 ^_ stężenie molowe KM11O4 [mol/dm¹]

Opracowanie wyników

•    Opisać w kilku zdaniach przebieg ćwiczenia

•    Podać schematy zachodzących reakcj i

•    Podać wyniki z uzyskanych miareczkowań

•    Obliczyć według podanego wzoru wynik końcowy

Pytania kontrolne

1.    Manganometria jako jedna z metod redoksowej analizy objętościowej.

2.    Zastosowanie KMn0₄ w analizie:

-    miareczkowanie bezpośrednie ( np. żelaza)

-    miareczkowanie pośrednie (np. wapnia)

3.    Redukcja KMn0₄ w zależności od środowiska.

4.    Omówienie wykonania oznaczenia żelaza.

5.    Omówienie wykonania oznaczenia wapnia.

6.    Reakcje prowadzące do oznaczenia manganometrycznego żelaza i wapnia.

7.    Obliczenia stechiometryczne oparte o reakcje z wykorzystaniem reakcji ozna czania żelaza i wapnia.

8.    Równanie Nernsta, krzywe miareczkowania redoksymetrycznego.

ZADANIA

I Ile gramów KM11O4 należy odważyć w celu przygotowania ldrn’ roztworu o stężeniu 0,02 mol/dm'.

' Ile cm’ roztworu KMn04 o stężeniu 0,018 mol/dm’ można uzyskać przez rozpuszczenie 0,7110 g KMn0₄.

I W jakim stosunku należy zmieszać roztwór KM11O4 o stężeniu 0,1 mol/dnv’ z wodą aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,02 mol/dnr\

I Obliczyć odw'ażkę Na₂C20₄ potrzebną do nastawienia miana roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,02 mol/dm’ przy użyciu biurety o pojemności 50 cm’. Zakładając zużycie roztworu KMn0₄ w następujących objętościach: 20 cm’ i 25 cm’.

Y W jakiej objętości roztworu chlorku wapnia zawiera się 1,9 g jonów Ca(II), jeżeli na manganometryezne oznaczenie jonów Ca(II) w próbie o objętości 20 cm zużyto 28,5 cm’ roztworu KM11O4 o stężeniu 0,024 mol/dm’. Napisz wszystkie przebiegające reakcje podczas tego oznaczania.

f>. Odważkę 0,2234 g czystego żelaza rozpuszczono w kwasie solnym i zredukowano jony Fe(ll) wprowadzając SnCI₂. Następnie dodano mieszaniny Zimmer-manna-Reinharda i miareczkowano roztworem KMn04, zużywając 25,2 cm’. Oblicz stężenie molowe roztworu KM11O4.

/. Odważkę rudy żelaza o masie 0,5230 g rozpuszczono w kwasie siarkowym bez dostępu powietrza. Na zmiareczkowanie kationów Fe(II) zawartych w otrzymanym roztworze zużyto 38,3 cm’ 0,0203 molowego roztworu KMn0₄. Obliczyć procentową zawartość żelaza(II) w analizowanej próbce.

Ile gramów^KNOj znajduje się w^SO cnnroztworu jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm’ tego roztworu zużyto 24,3 cm’ roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,1090 mol/dm’.

4 Odważkę 0,2182 g rudy żelaza po rozpuszczeniu w kwasie zmiareczkowano roztworem KMn0₄ zużywając 24,5 cm’ o stężeniu 0,0215 mol/dm’. Obliczyć procentową zawartość żelaza w rudzie.

10. Próbkę kamienia wapiennego(CaC0.4) o masie 1,4502 g rozpuszczono w kwasie solnym, następnie zobojętniono i strącono osad CaC₂04 szczawianem sodu, który po przemyciu rozpuszczono w kwasie siarkowym , przeniesiono do kol-

179