75540 skan0249

252 Kinetyka chemiczna

252 Kinetyka chemiczna

Odp. k₂ =

5a:9. Wyprowadzić równanie na stałą szybkości reakcji elementarnej A + + B —> produkty, gdy stężenia początkowe substratów A i B są różne i wynoszą, odpowiednio, a i b. Przyjąć, że stężenie początkowe produktów x = 0.

1 _ln (fl ~ ■*) b t(a - b)    a(b -x)

5a:10. Dla reakcji elementarnej A + 2B —» C wyprowadzić równanie na stałą szybkości reakcji, zakładając różne początkowe stężenia substratów a i b. Przyjąć, że stężenie początkowe produktów * = 0.

Odp. A'3 =

1

t(b - 2a)²

ln

(b - 2x) a b(a - x)

(b-2a)2x b(b - 2x) .

5a:ll. W chwili sporządzenia, w 1 dm³ roztworu było 0,5 mola HC1 i 0,2 mola octanu etylu. W temperaturze 30°C pobierano co 30 minut 2 cm³ roztworu i miareczkowano ściśle 0,1 M NaOH. Wyniki miareczkowania były następujące

t [min]	30	60	90	120	150	180	210	240
V [cm^3 NaOH]	10,48	10,90	11,28	11,61	11,90	12,16	12,37	12,56

Przyjmując reakcję zmydlenia estru jako pierwszorzędową, obliczyć stałą szybkości reakcji. Odp. k\ = 4,28 • 10^-3 min^-1 (7,13 • 10~⁵ s^-1).

5a:12. Badano hydrolizę octanu etylu w 298 K w obecności 0,02 M roztworu HC1. Objętości NaOH potrzebne do zobojętnienia jednakowych próbek mieszaniny reakcyjnej zestawiono w tabelce

/ [min]	0	20	40	80	120	oo
V [cm^3]	34,1	35,1	36,1	37,9	39,6	56,3

Wykazać, że jest to reakcja pierwszego rzędu i obliczyć jej czas połówkowy. Odp. 292 min.

5a:13. Wyprowadzić wyrażenie wiążące czas połówkowy /_1/2 reakcji rzędu n ze stężeniem początkowym substratu c₀. Na podstawie poniższych danych obliczyć rząd i stałą szybkości reakcji A —» B

c0 [M]	4	2	1	0,5	0,1
^ 1/2 [S]	1990	2830	3980	5660	12650

Odp. t_m = "~₍j (cl-»)₀; n = 1,5; k = (2,075 ± 0,003) ■)0”^4/2-s"'.