81931 Obraz (841)

\

15.75^nofTtłequ pod początkowym ciśnieniem 166 kPa i o początkowej temperaturze 257 K rozprężało się adiabatycznie, przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 12,6 kPa aż do wyrównania się ciśnień po obu stronach tłotea>..ObIiczyć pracę wykonaną przez układ. Wynik podać w dżulach, ciepło

'''X

właściwe oszacować na podstawie geometrii cząsteczki tlenu. Tlen opisać równaniem stanu gazu doskonałego.

''•V,

2    W stalowym cylindrze o objętości 5 dm3 zarńkąięto 0.1 mola związku A3(g) i ogrzano do temperatury 698 K. Wiedząc, źe w reakcji A3(g) = 3A(g.)rozpadło się 28 %trimerów, obliczyć stałą równowagi reakcji Kp w tej temperaturze. Gazy A3 i A traktować jak gaz doskonały.

3    W pewnym procesie izochorycznym zależność energii swobodnej układu od temperatury wyraża

równanie AF = 14.1 + 42.3T [J]. Ile wynosi zmiana entropii układu w tym.,procesie? Wynik podaj w J*K-1.    \

'X

4    Mol jednoatomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym" tłokiem podgrzano od 386 K do 679 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik podać w.

5    Obiiczyć średnie ciepło parowania litu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnienTeml89 Pa wynosi 1029 K a 1368 K pod ciśnieniem 12830 Pa. Wynik podać w J/mo!

Hjle wynosi standardowa zmiana entalpii reakcji, której stała równowagi rośnie dwukrotnie, gdy temperatura zmienia się od 315 K do 347 K? Wynik podać w kJ/mol.

Odpowiedź: 19.685 Wzór: dH=[ln2R]/[l/Tl -1/T2]

'i Mol jednoatomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiem podgrzano od 407 K do 594 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik podać w J.

Odpowiedź: 3886.795 Wzór: n5/2R(T2~Tl)

\W pewnym procesie izochorycznym zależność energii swobodnej układu od temperatury wyraża równanie F = 63.7 + 71.8T [J]. He wynosi zmiana entropii układu w tym procesie? Wynik podaj w

J*K-1.

Odpowiedź: -71.8

Wzór: dF=dU-dST -> wystarczy przepisać z danych ale uwaga na znaki!

(JpSubstancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 293.1 kPa i 50 kPa. Roztwór o składzie molowym xA = 0.46 i temperaturze 3GoC zamknięto w cylindrze 2 ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć, jaki będzie stosunek liczby moli fazy ciekłej do gazowej, gdy ciśnienie będzie wynosiło 0.9 ciśnienia, w którym układ ten zaczyna wrzeć. (wynik podaj z dokładnością do 0.01)

Odpowiedź: ??? nie wyszło mi ^x    «

V

\pbliczyć średnie ciepło parowania złota, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 74533 Pa wynosi 3153 K a 2664 K pod ciśnieniem 6557 Pa. Wynik podać w J/mol.

Odpowiedź: 347130.109

Wzór: dHpar- -[Rin p2/pl]/fl/T2 -1/T1]