88916 s 100

100

Dzięki obecności atomów azotu ma ona zdolność adsorbowania się na powierzchni żelaza,

stąd ma właściwości inhibitora.

Do obu probówek wiać taką samą ilość stężonego HC1 (1:1) i pozostawić je na okres

około 1 godziny. Po godzinie porównać stan zaawansowania korozji żelaza (pęcherzyki H₂,

zabarwienie roztworu) w obu probówkach.

b) Do trzech probówek wlać niewielką ilość 0,2 M roztworu kwasu siarkowego i po jednej kropli roztworu K₃Fe(CN)₆. Do jednej probówki dodać niewielką ilość urotropiny. Dwa kawałki żelaza, uprzednio wytrawione w kwasie solnym i przemyte wodą, dodać do pierwszej i drugiej probówki, do trzeciej zaś dodać kawałek żelaza pokryty rdzą.

Zadanie

• Zmierzyć czas, po którym pojawi się w roztworach niebieskie zabarwienie Fe₃[Fe(CN)_ć]₂. Jaką rolę odgrywa urotropina, rdza?

LITERATURA

[1]    Nędzyński W.: Chemia w szkole. T. 15, str. 152 (1969).

[2]    Ćwiczenia labora. oryjne z chemii ogólnej. (Red. J.F. Biernat). Gdańsk: Wydawnictwo Politechniki Gdańskiej 1986.

[3]    Podstawy chemii. Bialłozór S. (red.). Gdańsk: Wydawnictwo Politechniki Gdańskiej 1999.

[4]    Ćwiczenia laboratoryjne z korozji i ochrony metali. (Red. R.Juchniewicz). Gdańsk 1974.

[5]    Laboratomyj praktikum po obszczej chimii. (Red. A.A. Tapierowa). Moskwa: Wysszaja Szkoła