24

24 ćwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej

Dla pary wodnej można więc napisać

3,67    «|| =

IR 1 ^imil n ~__L

0.001 IP/cm’1 n² + 2

2,0439 • Kr⁴

n² - I

n^: + 2

2,039 • I0'⁴ n² + 4,078 • I0'⁴ = n² - I

n² - 2,039- I0~⁴n² = I + 4,078 I0'⁴

j _ 1,0004078 " ⁼ 0,999796

I ,(X)061

Współczynnik załamania światła pary wodnej wynosi n = 1,0002.

2.6. Znane są refrakcje molowe następujących związków: Cll,J = 19,5 |cmVmol). CH,lir = 14,5 |cm³/mol|. MBr = 9,9 |cmVmol| i CH₄ = 6,8 |cmVniol|. Obliczyć refrakcję molowy CH₂BrJ.

Rozwiązanie

Korzystamy z addytywności refrakcji molowej:

Rm(CH₂) = R_m    - R„ (HBr) = 14,5 - 9,9 = 4,6 [cn>’/_raoi]

Rm(H) = |[R_m(CR,) - Rm (CH₂j] = | (6,8 - 4,6) = 1,1 H/mol]

Rm(J) = Rm (CH,jj - R_M(CH₂) - R_M(H) = 19,5 - 4,6 - 1,1 =

— 13,8 [^cmVmol]

R_M^CH:Brjj = R_kl(CHjBr) - R_k,(H) + R_k, (J) = 14,5 - 1,1 + 13.8 -= 27,2 |™>/U,i]

2.7. Ciekły węglowodór nasycony o wzorze C„H_Jn,_;, ma gęstość 0,66 |g/cnv ] współczynnik załamania światła n = 1,38. Refrakcje molowe H i C wynoszą 1.10 2,42 [cm /mol). Wyznaczyć masę cząsteczkową lego związku.

Rozwiązanie

Refrakcja molowa (ego związku wynosi

0,351 • M

M | (ki,.,i| 1,3H- - 1 _ M 0,9043 [cmO 0.66 |Sćtn’| ' 1,38=+ 2    0.66 ' 3,9043 [molj

gdzie M jest masą cząsteczkową.

Uwzględniając addytywności refrakcji atomowych

Rm = R₍ II + Km (2 n + 2) = 2,42 n + 1,1 (2 n + 2) = 4,62 n + 2,2

Ponieważ masa cząsteczkowa równa się sumie mas atomowych to

M = Mcn + Mn(2ii + 2) = 12n + 2n + 2 = 14 n + 2

Po podstawieniu otrzymujemy

0,351 (14 n + 2) = 4,62 n + 2,2 4,91 n + 0,702 = 4,62 n + 2,2 0,294 n = 1,498 n = 5,09 » 5