364 [1024x768]

364 [1024x768]



OGNIWA GALWANICZNE


Klucz elektrolityczny eliminuje potencjał dyfuzyjny, występujący na granicy zetknięcia roztworów o różnych stężeniach i zapobiega przenoszeniu elektrolitu (przez granicę zetknięcia) z jednej przestrzeni elektrodowej do drugiej (stąd nazwa). W wyniku przeprowadzenia przez ogniwo ładunku lF na elektrodach zajdą następujące reakcje:

©:Ag = Agf,, + e~ e:Ag,*„ + t~ = Ag których suma jest reakcją ogniwa:

Ag + Ag(+2, - Ag + Ag(+l} lub krótko:    Agfa) = Ag(+1}

Widać stąd, że przeprowadzenie przez ogniwo ładunku 1F powoduje przeniesienie 1 gramorównoważnika jonów Ag+ z roztworu o wyższym stężeniu (roztwór 2) do roztworu o niższym stężeniu (roztwór 1). Należy tu jednakże bardzo wyraźnie podkreślić, że nie jest to proces przeniesienia elektrolitu przez granicę zetknięcia roztworów elektrolitów, tylko proces przeniesienia, będący wynikiem przebiegu reakcji elektrodowych. Oczywiście, jeżeli w przestrzeni elektrodowej (roztwór 1) pojawi się I gramorównoważnik jonów Ag+, to dla spełnienia warunku elektroobojętności roztworu, z klucza elektrolitycznego musi do tego roztworu przedyfundować 1 gramorównoważnik anionów NOj; są to jednakże aniony pochodzące z elektrolitu znajdującego się w kluczu elektrolitycznym (w tym przypadku z nasyconego roztworu NH*NOa). Ponieważ elektrolit stosowany do napełnienia kluczy elektrolitycznych ma jednakowe liczby przenoszenia kationu i anionu, zatem przenoszeniu ładunku przez klucz nie będzie towarzyszyło wytworzenie potencjału dyfuzyjnego. Odwrotna sytuacja będzie panowała w roztworze o wyższym stężeniu (roztwór 2); w roztworze tym ubędzie (w wyniku osadzenia się na elektrodzie) 1 gramorównoważnik jonów Ag+, a dla zachowania elektroobojętności z przestrzeni tej musi przedyfundować do klucza 1 gramorównoważnik jonów NOj.

Na podstawie reakcji zachodzącej w tym ogniwie:

^8(2) = Ag(+i)

jego SEM wynosi:

gdyż standardowa SEM tego ogniwa, jako równa różnicy standardowych potencjałów elektrodowych elektrody dodatniej i ujemnej, jest równa zeru (identyczne elektrody).


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
352 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 361 Elektrochemiczny schemat elektrody wodorowej zapisujemy w post
356 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 365Rodzaje elektrod Elektrody gazowe Należą tu elektroda wodorowa,
358 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 347 Elektrody oksydacyjno-redukcyjne Nazwa tego typu elektrod jest
348 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 357 Na zaciskach elektrod platynowych pojawi się teraz różnica pot
P1050498 -V POTENCJOMETR!A 102 zawierającym jego własne jony. Przykładem ogniwa galwaniczny złożoneg
347 [1024x768] Ogniwa galwaniczneSilą elektromotoryczna ogniw galwanicznych W czasie elektrolizy wod
350 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 359 Na elektrodzie ujemnej zachodzi proces utlenienia,
Obraz (63) r ĆwiczenieTEMAT:    Ogniwa galwaniczne korozji elektrochemicznej CEL ĆWIC
354 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 3^3 Jeżeli z drugiej strony, mówimy o SEM półogniw: Zn/Zn2 +Pt. ci
360 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 369 Zatem: . r. K crM- iQH=i [ +(fP)+-(irfH Ponieważ roztwór chinh
362 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 371 Znaleźć aktywność oraz współczynnik aktywności UCI3 w roztworz
366 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE przepływowi przez ogniwo 1F towarzyszyć będzie przeniesienie t+ gr
370 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 379£„ = (/♦-/-)RT. -Fh (5102) co wynika z równości r+ = J — Z równ
372 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE Różniczkując to równanie względem temperatury (przy stałym ciśnien
374 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 383 SEM ogniw zalety na ogól znacznie od temperatury; zależność od
376 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 385 w którym doświadczalnie mierzona wielkość £ jest liniową funk
378 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 387 którego SEM zgodnie z reakcją ogniwa: 1/2 H2(ł, + 1/2 Hg.CI,,.
382 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 391 zatem logyt = -0,5091 • j/cot - 2 log Yz - 2 0,5091
384 [1024x768] OGNIWA GALWANICZNE 393E°-~ !n(H*)! • (SOi-) = E°--2F In yl • y. ’

więcej podobnych podstron