CCF20121020002 (2)

Przykład - chlor składa się z dwóch izotopów ^jr,i7 Cl i ^j7iyCl o zawartości ok. 75 i 25 %

^ C    c

Mat = 35 • — + 37 • — = 35.5 u 100    100

Względna masa atomowa - U (unit) podaje ile masa danego pierwiastka jest większa od 1/12 izotopu węgla ¹²C.

Bezwzględna masę atomowa - Mb-wyznaczamy z zależności lg = 6_r023 ■ 10²"¹ • u stąd

lu =

lg

6,023-10²³

= 1.66-10'²⁴ g

np. masa atomowa tlenu = 16u , bezwzględna masa atomowa tlenu wynosi:

16 •

1

6.023-10²³

2.656 -10'²³g

Podobnie definiujemy masy cząsteczkowe danego związku.

Tak małymi masami atomowymi praktycznie się nie posługujemy. W obliczeniach chemicznych operuje się taką ilością i atomów lub cząsteczek aby ich masa wyrażona w gramach lub kilogramach odpowiadała masie atomowej lub cząsteczkowej -u. Ilość tą nazywamy molem.

Mol - to zbiór (liczność ) atomów , cząsteczek, jonów w ilości 6.023 • 10²’. Wielkość ta nosi również nazwę liczby Avogagra -Na

Taką ilość atomów lub cząsteczek nazywamy masą molowa lub cząsteczkową i wyraża się w gramach odpowiada liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej.

Np. masa atomowa tlenu wynosi 16u

Masa molowa atomu tlenu wyniesie; bezwzględna masa atomowa tlenu x mol ( liczba Avogadra )

= 2.656 • 10'²³ gy 6.023- 10²³ = 16g

Proces w którym następują zmiany właściwości biorących w nim udział składników nazywamy reakcją chemiczną.

— Wszystkie reakcje chemiczne możemy zaszeregować jako:

—    syntezy A + B = AB

—    analizy AB = A + B

—    wymiany pojedynczej AB + C = AC + B

—    wymiany podwójnej AB + CD = AD + BC

Gdy następuje zmiana wartościowości atomów lub jonów podczas reakcji określamy ją reakcją utlenienia i redukcji ( redoks ). ( rozdział XIV ).

Każdej reakcji towarzyszy efekt cieplny, powodujący wydzielania ciepła egzotermiczna +Q , lub pochłanianie ciepła - endotermiczna - Q .

Prawie we wszystkich reakcjach syntezy następuje wydzielanie ciepła , natomiast reakcje analizy wymagają dostarczenia ciepła. W pozostałych dwóch reakcjach efekt cieplny wynika z bilansów cielnych zachodzących reakcji syntezy i analizy w czasie przemiany.

Powstawanie każdego związku chemicznego związane jest z zachowaniem podstawowych praw chemicznych.