CCF20121020021

Zakaz Pauliego - w atomie nie może być dwóch elektronów o takich samych wszystkich wartościach liczb kwantowych. Dopuszczalne jest aby dwa elektrony na tym samym orbitalu posiadały takie same wartości liczb kwantowych n , 1, m, pod warunkiem ,że muszą się różnić spinami ( m_s), tzn. dokonywać obrotów w przeciwnych kierunkach.

VI. Wiązania chemiczne

1 . Wiązania kowalencyjne ( atomowe )

W wiązaniach biorą udział jedynie elektrony znajdujące się na ostatnim poziomie energetycznym tzw. elektrony walencyjne.

W cząsteczki poziom energetyczny elektronów tworzących wiązania musi być niższy od ich stanu energetycznego w atomie.

Do opisania struktury elektronowej cząsteczki stosuje metody przybliżone pod nazwą Liniowej Kombinacji Orbitali Atomowych ( Linear Combination of Atomie Orbitals - LCAO ). Zgodnie z tymi założeniami z dwóch orbitali atomowych powstają również dwa orbitale cząsteczkowe ( dla cząsteczki składającej się z dwóch atomów) - wiążący i antywiążący.

Pod względem energetycznym orbitalne te są zróżnicowane. Orbitalowi wiążącemu odpowiada niższa energia elektronów w stosunku do tych samych elektronów znajdujących się atomie Konsekwencją tego jest, że największe prawdopodobieństwo ich obecności jest pomiędzy jądrami atomów tworzących cząsteczkę.

Elektrony orbitalu antywiążącego posiadają energię większą niż w pojedynczych atomów . a największe prawdopodobieństwo ich występowania jest na zewnątrz jąder danej cząsteczki.

Dla wyznaczenia orbitalu cząsteczkowego uwzględnia się tylko orbitalne atomowe które spełniają np. warunki.

1.    Stan energetyczny elektronów walencyjnych atomów tworzących cząsteczkę powinien być porównywalny.

2.    Orbitale nakładają się wzajemnie - większe przenikanie wskazuje na mocniejsze wiązanie.

Na rys.2 i3- przedstawiono nakładanie się orbitali typu s — s i p_z - p_z;

a.    nakładanie się orbitali s -s, rys.2. .

b.    nakładanie się orbitali p_z - p₂, rys.S

W zależności od sposobu nakładania się rozróżniamy orbitalne wiążące ; a ( sigma) gdy obszar ich nakładania leży na prostej przechodzącej również przez jądra atomów obu cząsteczek rys. 2. oraz n (_Pi), nakładanie się orbitali jest poza prostą łączącą jądra atomów rysj-

Rys.2 . Nakładanie się orbitali s - s

22