Chemiazbzad9

Chemiazbzad9



4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

w 4.10. Ogniwo galwaniczne zbudowane jest z dwóch półogniw: Co | Co2+ i Ag | Ag+, w których stężenia elektrolitów wynoszą 1 mol/dm3, oraz z klucza elektrolitycznego zawierającego roztwór KN03. Po połączeniu elektrod przewodnikiem i włożeniu klucza elektrolitycznego zarejestrowano przepływ prądu.

a)    Wskaż, która elektroda w ogniwie będzie się rozpuszczała.

b)    Opisz, w którą stronę przemieszczają się jony w kluczu elektrolitycznym.

c)    Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa.

4.11.    Określ potencjał elektrody kadmowej zanurzonej w roztworze siarczanu(VI) kadmu o stężeniu 0,001 mol/dm3.

4.12.    Zapisz schemat podanych ogniw zgodnie z konwencją sztokholmską i oblicz siłę elektromotoryczną każdego ogniwa.

a)    Fe | Fe3+11 Fe2+1 Fe

b)    Ag | Ag+11 Mn2+1 Mn

c)    Zn | Zn2+1 j Cu2+ 11 Cu

d)    Fe | Fe2+11 Mg2+ | Mg

- ■ 4.13. Napisz równania sumarycznych reakcji zachodzących w następujących ogniwach:

a)    Fe | Fe2+11 Cu2+1 Cu

b)    Al | Al3+11 Ag+1 Ag

c)    Zn j Zn2+11 Hg2+ j Hg

ik 4.14. Zapisz schematy ogniw, w których zachodzą reakcje opisane równaniami:

a)    2 Ag+ + Fe 2 Ag + Fe2+

b)    3 Hg2+ + 2 Fe ^ 2 Fe3+ + 3 Fig

c)    Cu + 2 Ag+ Cu2+ + 2 Ag

4.15. Zaprojektuj i zapisz schemat ogniwa, w którym będą zachodziły następujące reakcje:

a)    Zn + Ni2+ — Zn2+ + Ni

b)    H2 + 2 Ag+ —* 2 Ag + 2 H+

c)    2 H+ + Pb —► H2 + Pb2+

'    4.16. Zaprojektuj ogniwo, w którym elektroda cynkowa będzie:

a) anodą,    b) katodą.

4.17.    Z podanych równań połówkowych wybierz równania redukcji i wskaż, która z redukujących się substancji jest najsilniejszym utleniaczem.

a)    Zn —* Zn2+ + 2 e~

b)    Cu2+ + 2 e“ —* Cu

c)    2 Cl" — Cl2 + 2 e"

d)    Br2 + 2 e“ —> 2 Brej Fe3+ + e" —* Fe2+ f) Fe2+ + 2 e- — Fe

4.18.    Oceń, któryż dwóch jonów jest silniejszym reduktorem:

a)    1“ czy Cl",    c) Cu2+ czy Pb2+,

b)    Fe3+ czy Fe2+,    d) S2' czy Sn2+.

4.19.    Wyjaśnij, dlaczego żelazo w reakcji z kwasem solnym tworzy chlorek żelaza(II), a w reakcji z chlorem cząsteczkowym - chlorek żelaza(III).

142


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemiazbzad4 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu 4.28.    7,04 • 10
Chemiazbzad3 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu Rozwiązanie 1    k
Chemiazbzad5 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu nie wydzielają się na elektrodach
Chemiazbzad9 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu Znając reakcje elektrodowe, można
Chemiazbzad1 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu Przy porównywaniu procesów anodow
Chemiazbzad5 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu 1 krok. Napisanie równań elektr
Chemiazbzad1 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu *    4.29. Oblicz,
Chemiazbzad3 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu 4.54.    Oblicz na
Chemiazbzad7 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduPrzykład Zbudowano ogniwo składają
Chemiazbzad5 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przeptywem prądu 3 krok. Określenie, czy jony MnOl
Chemiazbzad9 / 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduObliczanie sity elektromotoryczn
Chemiazbzad1 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduOgniwa stężeniowe Ponieważ stężeni
Chemiazbzad3 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduElektroda wodorowa Elektrodę wodor
Chemiazbzad7 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem
Chemiazbzad3 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduRozwiązanie Dane: raCu = 5 g Szuka
Chemiazbzad7 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prąduPrzykfad Podczas elektrolizy wodne
Chemiazbzad2 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu4. Procesy zachodzące z zewnętrzny
Chemiazbzad2 Określanie samorzutności procesu redoks4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem
Chemiazbzad6 4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przeptywem prądu4.65.    3,1 • 105

więcej podobnych podstron