chemia8

•N-H

I

1)    We wzorze Lewisa brakuje 2 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:    ^    [ 2 pkl ]

.. H-ó-H

2)    We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść jc we właściwym miejscu:    "    [ 2 pkt ]

^:ĆbĆL^:

3)    We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:    ' [ 2 pkt ]

4)    Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : N2 = 3 , [ 2 pkt ]

5)    Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : O2 = 2, [ 2 pkt ]

6)    Dopisz przy    cząsteczce rząd wiązania : Cb = i , [ 2 pkt ]

7)    Podaj    liczbę    wolnych par elektronowych w cząsteczce CH4 =    0, [    2 pkt    ]

8)    Podaj    liczbę    wolnych par elektronowych w cząsteczce NH3 = i, [    2 pkt    ]

9)    Podaj    liczbę    wolnych par elektronowych w cząsteczce H2O =    2, [    2 pkt    ]

10)    Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce CIL = sp2, sp4, sp?. sp2d , [ 2 pkt ]

11)    Wskaż właściwą hyhrydyzację orbitali w cząsteczce H2O = spj, sp4, sp2, sp2d , [ 2 pkt ]

I ?) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce NIL sp2, gjji, S2p , sp2d , [ 2 piet ]

13)    Hybrydyzacja sp> odpowifldu cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedryemej, bipimuithie trygonalnej, zaznacz właściwe | 2 pkt |

14)    Hybrydyzacja łąo odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, leltyiediycrnej, bipirmdd.de trygonalnej . zaznacz właściwe | 2 pkt \

I .*>) I lybrydę sp; tworzą : 2 orbitale s i 1 orbita!p, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbita! s i 1 orbitaIp, 1 orbita! ,v i 2 orbitale p. 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitalep, zaznacza właściwe [ 2 pkt ]

16)    Hybrydę sp3 tworzą : 2 orbitale s i 1 orbitalp, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbital s i 1 orbital p, 1 orbital s i 2 orbitale p, 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitale p. zaznacza właściwe f 2 pkt ]

17)    Orbital molekularny może być : antvwutżarv, nadrzędny, wiążący, podrzędny, pasmowy, z przerwą wzbronioną, zaznacz właściwe | 2 pkt ]

18)    Które z orbitali molekularnych obsadzane są w pierwszej kolejności: wiążące, czy niewiążące-wskaż f 2 pkt 1

1)    Uszereguj wiązania zgodnie z malejącą energią: 3) dyspersyjne, (1) jonowe, (2) wodorowe [ 2 pkt ]

2)    Jakie oddziaływanie powoduje, że temperatura wrzenia H2O jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia HUS, Hz Se, lUTe ? wiązania wodorowe f 2 pkt 1

3)    Jakie oddziaływanie powoduje, że temperatura wrzenia NPbjest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia PBb, AsFb ? wiązania wodorowe? [ 2 pkt ]

4)    Wskaż dwa czynniki decydujące o tym, że lód ma mniejszą gęstość niż ciekła woda: wiązanie jonowe / wiązanie kowalencyjne / hybrydyzacja sp3 / wiązanie wodorowe / orbital d / hybrydyzacja orbitali p oraz d [ 2 pkt ]

5)    Które kryształy' topią się w wyższej temperaturze: molekularne I jonowe / nie ma reguły - wskaż [

2 pkt]

6)    Plastyczność metali wiąże się ogólnie z ich dobrą przewodnością elektryczną. Jest to prawda / fałsz / nie ma związku - wskaż [ 2 pkt ]

7)    Nośnikami ładunku w półprzewodniku mogą być: elektrony (półprzewodnik typu n) / dziury ('półprzewodnik typu p) - wskaż [ 2 pkt ]

8)    W półprzewodniku domieszka przyjmuje elektrony z pasma podstawowego. Co jest nośnikiem ładunku elektrycznego - elektrony / dziuń' / a może materiał nie przewodzi prądu ? - wskaż [ 2 pkt ]

9)    W półprzewodniku domieszka oddaje elektrony do pasma przewodnictwa. Czy półprzewodnik jest (y'pu: p (positive) / n (nesative) / a może materiał nie przewodzi prądu ? - wskaż [ 2 pkt ]

10)    Kryształ jonowy stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NJE - wskaż [ 2 pkt ]

11)    Kryształ molekularny stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK/NIE-wskaż [2 pkt]

12)    Który z kryształów jest kryształem kowalencyjnym: kryształ soli / diament / miedź / lód - wskaż [ 2 pkt ]

13)    Z czy kojarzą Ci się nazwiska Schottky oraz. Frenkel ? Schottky - dziury w paśmie walencyjnym półprzewodnika. [ 2 pkt ]

14)    Co jest nośnikiem ładunku w stałym elektrolicie ? ionv f 2 pkt ]

15)    Stały elektrolit jest: metalem, kryształem molekularnym, kryształem jonowym, stałym przewodnikiem elektronowym - wskaż [ 2 pkt ]

16)    Który wzór jest prawidłowy: Pn = VRT | PV = nRT | PT = nRV | VT = nPR - wskaż [ 2 pkt ]

17)    Co we wzorze PV = nRT oznaczają litery: n - liczność substancji finol] oraz R - stała gazowa = 8.314 rJ/(mol*K)1 ? [ 2 pkt ]