DSC00857 (2)

1)    0.1 molowy roztwór pewuej słabej zasady ma pH=10J. Jakie roztworu tej zasady i 0.05 molowego roztworu HCI?

2)    Porównaj pojęcie zasady w teoriach Arrheniusa. Bronstedta i

pH będzie miał roztwór otrzymany po zmieszaniu jednakowych objętości Lewisa.

3)    Za pomocą modelu VSEPR określ struktury przestrzenne następujących cząsteczek (jonów): HNOj, H3PO4, PFj, CH₃COO-, JCl_s

4)    Jakie ważne produkty otrzymuje się na skalę techniczną stosując elektrolizę? Dla każdego z wymienionych procesów napisz reakcje zachodzące na elektrodach.

5)    Za pomocą metody orbitali molekularnych wykaż że mogą istnieć cząsteczki (jony): 0₂\ CO, HF i UH. Oblicz dla każdej z nich rząd wiązania i określ jej właściwości magnetyczne.

6)    Dobierz współczynniki i uzupełnij następujące równania reakcji:

a) SęOg²' + H2O2 -* SO<^J + Oj    środowisko kwaśne

b) CKY + Sn(OH)4²' -> Cr + Sn(OH)₆²'    środowisko zasadowe

c)    MnO/ + CHjCH(OH)-CHO -► MnOj + CHjCOO + COf środowisko zasadowe