DSC01346 (6)

Cząsteczki wieloatomowe

Ogólne zasady:

*    Im większa ilość węzłów tym charakter orbitalu jest bardziej antywiążacy I posiada on wyższą energią.

*    Orbitale molekularne utworzone z orbitali atomowych o niższej energii mają niższą energią (zwykle, orbitale molekularne utworzone z orbitali atomowych s mają niższą energią niż te utworzone z orbitali p).

*    Oddziaływanie pomiędzy nie najbliższymi atomami jest słabo wiążące, jeśli znak funkcji falowej orbitali na atomach jest zgodny (interferencja konstruktywna). Jeśli jest przeciwny, oddziaływanie jest słabo antywiążące.

Ze wzglądu na symetrią, stosuje się inne nazewnictwo orbitali (wprowadzenie):

orbital a lub b - orbital niezdegenerowany (pojedynczy) e - orbital podwójnie zdegenerowany t - orbital potrójnie zdegenerowany