DSC02165 (3)

Wartość stałej dysocjacji zależy tylko od temperatury, nie zależy od stężenia elektrolitu.

Dla kwasów i zasad dysocjujących stopniowo stała pierwszego stopnia dysocjacji jest największa:

H₂C0₃«-»H⁺+HC0₃"    stała dysocjacji K_t

HC0₃" ♦+ H⁺ + C0₃²"    stała dysocjacji K₂

K, >K₂

6. Prawo rozcieńczeń Ostwalda:

HR <-> H⁺ + R'

Ka =

[R-][H⁺]

[HR]

[RT ⁼ [Hj    stężenie kationów wodorowych jest równe stężeniu anionów

reszt kwasowych

[H⁴] = aC₀ stężenie kationów wodorowych jest równe iloczynowi stopnia dysocjacji i stężenia początkowego

[HR] = C₀ - aC₀ stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasów jest równe różnicy stężenia początkowego i stężenia jonów wodorowych

K =

oc²- Co

1- OC

Przy założeniu, że a jest bardzo małe, tzn.

a < 0.05 lub CJ K >400

Można wyrażenie uprościć:

K_a = a²C„

2