DSC03115 (3)

‘ i..'-'

‘ i..'-'

Dla studentów I Roku Farmacji

Zadania dotyczące kinetyki reakcji chemicznych

1 Cząsteczka A reaguje jednostopmowo z dwoma cząsteczkami B tworząc związek AB₂. Napisz równanie kinetyczne tej reakcji Oblicz wartość stałej szybkości reakcji jeżeli początkowa szybkość reakcji powstawano Aft, wynos

210' mol/i sa początkowe stężenia (AJ i (Bj wynoszą 0.3 mol/l

2 Reakcja rozkładu substancji A przebiega wg równania a > B > C z szybkością v = k [A], Stężenie początkowe substancji (A] wynosiło 0,5 mol/l, a stała szybkości reakcji k = 0,4 s Oblicz szybkość reakcji (v)

a)    w momencie jej rozpoczęcia

b)    po upływie pewnego czasu, gdy stężenie substancji |A| zmniejszyło się o 0.2 mol/ł

3. Jak zmienią się szybkości przebiegającej w obu kierunkach reakcji

2 NO(g) + 0₂(g) •*-

substancji reagujących?

4 Jak zmieni się szybkość reakcji syntezy amoniaku

2 N0₂(gj po dwukrotnym zwiyk-./emu stężeń

N₂(g) + 3 H₂ (g) 3 dwukrotnie?

2 NH3 (g). jeżeli ciśnienie N_; i H₂ wzrośnie

5    Reakcja rozkładu tlenku węgla przebiega wg równania

2 CO (g)    ...... C (s) ♦ C0₂ (g) W układzie zamkniętym w określonych

warunkach ciśnienia i temperatury ustala się stan równowagi pr/y

następujących stężeniach reagentów [CO] = 2 mol/l, (CO;.) * 3 mol/l Obliczyć wartość stałej równowagi K

6    W stanie równowagi w temp. 425"C dla reakcji H₂ (g) ♦ i₃ <g) ♦

2 HI (g) stężenia reagentów są następujące: [H>J « 1 83 mol/l (l₇) * 3,13 molfl