Segregator1 Strona6

Rozdział V Przemiany chemiczne i zjawiska fizyczne. Reakcje syntezy, analizy i wymiany. Ilościowe prawa rządzące przemianami chemicznymi

Dane są następujące równania reakcji chemicznych:

I.    3 Fe + 4 H₂0-> Fe₃0₄ + 4 H₂    IV    FeCl₃ + 3 NaOH-» Fe(OH)₃ +    3 NaCl

II.    4 Fe₃0₄ + 0₂-» 6 Fe₂0₃    V    2 Fe(OH)₃ Fe₂0₃ + 3 H₂0

III. Fe₂0₃ + 6 HCl_(aq)-> 2 FeCLj + 3 H₂0    VI.    Fe₂0₃ + 3 R>-> 2 Fe + 3 H₂0

Zadanie 1.

Podaj, jaki typ reakcji (syntezy, analizy, wymiany prostej, poszczególne równania.

Reakcja I. -...........................

Reakcja II. -.........................

Reakcja III. -........................

Zadanie 2.

Czy skład jakościowy i ilościowy tlenków żelaza otrzymanych w reakcjach II i V jest identyczny? Odpowiedz nie wykonując obliczeń. Uzasadnij odpowiedź.

Zadanie 3.

Oblicz stosunek masowy żelaza do chloru w chlorku otrzymanym w reakcji III.

Zadanie 4.

a)    Podaj dowolny przykład przemiany fizycznej. Jaka właściwość fizyczna zmieniła się w jej trakcie?

b)    Podaj dowolny przykład reakcji chemicznej. Nie pisz równania reakcji chemicznej!

Zadanie 5.

Stosunek masowy żelaza do tlenu w Fe₂0₃ wynosi 7 : 3, a w Fe₃0₄ -21:8.

Oblicz, który tlenek żelaza charakteryzuje się większą zawartością procentową żelaza.

Zadanie 6.

W wyniku działania 31,5 g kwasu azotowego(V) na 6 g magnezu otrzymano 37 g azotanu(V) magnezu i wodór. Gęstość wodom d = 0,089 (w warunkach normalnych).

Oblicz objętość otrzymanego wodom.

Informacja do zadań 1,213

6 pkt

wymiany złożonej) przedstawiają

Reakcja IV -.........................

Reakcja V -..........................

Reakcja VI. -........................

4 pkt

3 pkt

3 pkt

3 pkt

3 pkt

115