3582461823

1

Reakcje w roztworach wodnych

Woda jako środowisko reakcji jest tak powszechna, ze właściwie zapomina się. ze istnieją inne rozpuszczalniki takie jak przykładowo ciekły amoniak w których substancje zachowują się odmiennie mz jesteśmy do tego przyzwyczajem na podstawie tradycyjnego kursu chemii, która jest zasadniczo chemią roztworow wodnych Dlaczego woda jest tak istotnym i popularnym rozpuszczalnikiem ? Wymka to z zupełnie niezwykłych właściwości tego związku chemicznego, a konkretnie jest konsekwencją budowy jej cząsteczki Na filmiku o wiązaniach chemicznych przedstawiono budowę cząsteczki wody i wynikającą z mej znaczną polarnosć cząsteczki przy stosunkowo mewi elki m jej rozmiarze Jej polamosc jest tak duża. ze wsrod związków chemicznych me ma sobie równej Fakt ten ma ogromne konsekwenqe w szeroko rozumianej chemii środowiska, od jego biologu po równowagi ekologiczne, w tym tak ważne jak energetyka naszej planety, a co za tym idzie „sprawą” efektu cieplarnianego Mówiąc o reakcjach w środowisku wodnym ma się na uwadze takie zagadnienia jak dysocjacja elektrolityczna, hydroliza soli, zapis jonowy i połjonowy procesów chemicznych, iloczyn jonowy wody, pH oraz iloczyn rozpuszczalności Zacznijmy więc od dysoqaqi elektrolitycznęj.

Dysocjacja to rozpad substancji, pod wpływem rozpuszczalnika którym najczęściej jest woda. na swobodme porusząące się jony Mówi się wówczas o dysoqaqi elektrolity cznq

Na podstawie efektu tego właśnie procesu mówi się o definicji związków chemicznych w świetle teoni dysoqaqi elektrolitycznej Twórcą tej teoni jest Svante Arhenmus W wyniku dysocjacji powstają swobodme poruszające się jony, które powodują ze taki roztwor przewodzi prąd elektryczny Substancie, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny nazywamy elektrolitami Przewodnictwo ich roztworow polega na przenoszemu ładunków przez poruszające się jony, są to tak zwane elektrolity drugiego rodzaju w odróżnieniu od elektrolitów pierwszego rodzaju czyli metalicznych Proces dysoqaqi elektrolitycznej można opisywać jakościowo, za pomocą równań reakqi oraz ilościowo za pomocą stopnia dysocjacji a oraz stałej dysoqacji K Te dwie wielkości wiąże

tzw prawo rozcienczen Oswaldą zgodnie z którym    Z tym wiąże się rowmeZ

V c

zagadmeme iloczynu jonowego wody oraz skali pH

Zacznijmy od równań reakcji dysocjacji, której efekt, zgodnie z teoną Arhenmusą stanów podstawę definiowania rodzajow związków chemicznych, czyli soli, kwasów i zasad.