7409441477

Szczególnym typem reakcji redoks M reakcje dysproporc Ulegają Im niektóre formy na pośrednim stopniu utlenienia, tworzących związki na minimum trzech różnych stopniach Dysproporcjonowanle, to jednoczesna redukcja i utlenianie tego (Jonu). Forma ulegająca reakcji dysproporcjonowanla Jest więc amfoiltem redoks (przez analogią do amfofltów kwasowo-za

Przykładowo, tlen w ma stopleh utlenienia -I, a może występować też w Innych postadach na stopniu utlenienia 0 (w cząsteczce o. ) oraz -n (w cząsteczce M|0). Połówkowe reakcje utleniania I redukcji dla nadtlenku wodoru mają postać:

H,0, +2* * 2H' = 2H,o (redukcja)

HjO, e 2H⁹ *■ Oj + 2f (utlenianie)

Po kh zsumowaniu I uporządkowaniu, otrzymujemy końcową postać reakcji:

2H_iO_I = 2H,0 ♦ O,

Do .amfofltów redoks' należą między Innymi: fluorowe*, z wyjątkiem fluoru

* - Of Dr, I, At), tlenowce, z wyjątkiem tlenu (siarka - S, selen - Se,^,, tellur - Te_łTT,,), liczne tlenki metali na pośrednich stopniach utlenienia (np. SbjO* SIAgO, Cu/), ffljOj, GOjO_u Mn/),), sole niektórych metali (np. Sn**, In*, Mg,*% Ątr, Ag", Fe⁴', Mn", Cr⁴'), niektóre sole kwasów tlenowych (np. Os0₄*, RuO,^ł).