2236

Potencjał elektrochemiczny - różnica potencjału na granicy faz metal/roztwór. W układach metal/roztwór soli jonów własnych potencjał jest odwracalny. W solach jonów obcych, potencjał jest nieodwracalny.

Elektroda wodorow a zbudowana jest z platyny pokrytej czernią platynową, zanurzona w roztworze jonów własnych H+ i w strumieniu gazowego wodoru. (Pt)H2 | H+

Jeżeli ciśnienie gazowego wodoru wynosi 1013 hPa, a aktywność jonów H+ = 1 to taką elektrodę nazywamy normalną elektrodą wodorową. Potencjał takiej elektrody = 0.

Inne elektrody pierwszego rodzaju to:

Elektroda tlenów a: (Pt)02|0H-Elektroda chlorowa:(Pt)C12|Cl-

Elektrody drugiego rodzaju zbudowane są z metalu Me w kontakcie ze stałą, trudno rozpuszczalną solą tego metalu MeA(s) i roztworu dobrze rozpuszczalnej soli dowolnego metalu Mel z tym samym anionem A,to jest Mel A.

Me|MeA(s)|MelA

Elektroda kalomelowa zbudowana jest z rtęci w kontakcie ze stałym kalomelem Hg2C12 w roztworze KC1.

Hg|Hg2Cl2|Cl-

Inne:

Ag|AgCl|Cl-

Cu|CuS04|S04-2

Potencjał normalny metalu jest to potencjał równowagowy, jaki wykazuje metal zanurzony w roztworze jonów własnych, gdy aktywność tych jonów wynosi 1 i mierzony jest względem NEW.

Ogniwo galwaniczne- układ dwóch metali zanurzonych w roztworze wodnym elektrolitu. Ogniwo Daniela (odwracalne)- Zn|ZnS04||CuS04|Cu - złożone jest z dwóch odwracalnych półogniw. Z chwilą połączenia obu metali przewodnikiem metalicznym o oporze R następuje przepływ prądu wywołany procesami elektrochemicznymi. Zachodzi reakcja:

Zn -2e = Zn2 +

Cu2+ +2e = Cu

Ogniwo Volty (nieodwracalne) - Metale Zn i Cu umieszczone są w obcym elektrolicie- w kw. siarkowym. Zn|H2S04|Cu W ogniwie tym Zn jest anodą a Cu katodą. Zn -2e=Zn2+

2K+ +2e = H2

Ogniwo Eeclanchego: (+)C + Mn02|NH4Cl|Zn (-)

Zn - 2e = Zn2+

2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2

Ogniwa stężeniowe: są to takie same metale zanurzone w tym samym elektrolicie, lecz w innym stężeniu.

(■)Ag|AgN03(cl)||AgN03(c2)|Ag(+)

Ag-e=Ag+

Ag+ +e=Ag