24844

Szereg elektrochemiczny (napięciowy) metali

VoIta uszeregował metale pod względem malejącej aktywności chemicznej wiedząc, że metal bardziej aktywny chemicznie zawsze wypiera metal

0    mniejszej aktywności z roztworu jego soli. Przykładowo, już w średniowieczu stosowano żelazo do wydzielania miedzi z roztworów CuS0₄:

CuS0₄ + Fe = Cu + FeS0₄    (1)

Reakcja (1) ma charakter reakcji elektrochemicznej, polegającej na równoczesnym utlenienia żelaza

1    redukcji miedzi(II):

Cu²⁺ + Fe= Cu + Fe²⁺    (2)

W podobny sposób z roztworu soli kadmu(II) można wydzielić kadm w reakcji z cynkiem:

Cd²⁺ + Zn = Cd + Zn²⁺,    (3)

lub z roztworów soli srebra(I) wydzielić srebro za pomocą miedzi:

2Ag⁺ + Cu = 2Ag + Cu²⁺    (4)

VoIta w podanym przez siebie szeregu umieścił także wodór, który niejako naturalnie rozgranicza metale nieszlachetne od metali szlachetnych. Po pierwsze, metale nieszlachetne o umiarkowanej aktywności chemicznej wypierają wodór w trakcie roztwarzania w kwasach, a najbardziej aktywne (litowce, berylowce, glin) wypierają wodór z wody. Po drugie metale szlachetne nie wypierają wodoru z kwasów i roztwarzają się tylko w kwasach utleniających.