26022

4    JW

do metali zalicza się wszystkie pierwiastki znajdujące się w układzie okresowym na lewo od galu, indu i talu, do niemetali — pierwiastki znajdujące się na prawo od arsenu, antymonu i bizmutu.

..

rl *

in a

IV A

V A

VI *

....

ret A

: ■

UJ

IM *

ił J

V.

VI a

VU B

0 A

l

M ~*a.

!

1 He M

1

In ! *a»rl V>'U

a ■ a«

Lp ^T ŁSi

j k

4 M a».il>

O 4aa ■’•***

* » ilacr l*,*M

£ ».l«

1

U tu IM

u Ma

1* Al

bó> *a^*4

14

a

U Ac

4

f. rz

*

11 Ac ■•aa*

V

M *.*«

11 O M.W* 4* *JX

II Atj

r aaaaa

tcc rm*

tts i

Za

«a *.r-

U* ‘tSAl*

II Aa •łSi

>1 Ja

51

w W-

*

Rk

w *r.M

* lu •MS

u iiS"

41 U

l:

U r»A

r* miU

* tai A^1*

£ IILai

»> U . - .t\K

H hi* I1W»

Wk

« Ta

l

fa

*

1) (ł c:l

» a*

»• U

u m

Ti

»

Ac

Ot

(i rS

Pt

'tf

•»

II He ar

ab -eter »1,ll

U U «C.M

«« Ja W

£

Ra C.

*

Tr UM *21

M Rj 12121

n ■£r

lmmwl 'Mil itMB m<lUI

Rys. 2.1 Układ okr esowy pierwiastków

. Natomiast pierwiastki znajdujące się w kolumnach Illb, IVb i Vb zajmują miejsce pośrednie, gdyż bez zastrzeżeń nie można ich zaliczyć ani do jednej, ani do drugiej grupy Jak wspomniano, elektrony poruszają się wokół jądra atomu po określonych torach, tworząc tzw. powfoki ipotlpowfoki elektronowe. Pierwiastki pierwszego okresu (H, Hę) mają tylko jedną powlokę elektronow ą, która nie może zawierać więcej niż 2 elektrony (podpowloka s). Pierwiastki drugiego okresu (Li, Be, B itd.) mają dwie powłoki elektronowa; pierwsza zawiera 2 elektrony, druga — 1 -8 (1-2 na podpowloce s i 0-6 na podpowdoce p). Pierwiastki trzeciego okresu (Na, Mg, Al itd.) pierwszą i drugą powlokę mają taką samą, jak ostatni pierwiastek drugiego okresu — neon, ale poza tym mają jeszcze trzecią powlokę elektronową, złożoną z dwóch podpowdok: s, na której znajduje się 1-2 elektronów, i p, na której znajduje się 0-6 elektronów, przy czym maksymalną ilość elektr onów zawiera atom ostatniego pier wiastka tego okresu - argonu, którego liczba atomowa wynosi 18.

Strukturę elektr onową atomów omówionych pierwiastków zapisuje się następująco:

l .H- ls¹

2.    He - ls²

3.    Li - ls^s¹ 7. N - ls*2s*2p*

10.    Ne - ls^J2s^I2p⁶

11.    Na-1 s^:2s^:2p⁶ss¹

18 Ar - 1 s^:2s^:2p⁶3s‘3p⁶,

gdzie: 1,2,3 .. . są głównymi liczbami kwantowymi, określającymi poszczególne powdoki elektronowa K, L, M,...; s, p,... poboczne liczby kwantowe określające podpowloki elektronowa; indeksy górne oznaczają liczbę elektronów' w danej pod-powloce elektronowej.

Rozbudowa zewnętrznych powłok elektronowych atomów' pierwiastków czwartego okresu przebiega nieco inaczej. Rozpoczynający ten okres potas ma zewnętrzny elektron umieszczony