36927

EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004

Termin pierwszy

1.    Próbka zawiera NaOH, Na_:COł i substancję obojętną Na zmiareczkowanie próbki o masie 1,2000 g wobec oranżu metylowego zużyto 42,20 ml 0,5000 M kwasu solnego. Na zmiareczkowanie wobec fenoloftaleiny próbki o takiej samej masie zużyło 36,30 ml kwasu. Obliczyć procentową zawartość substancji obojętnej.

M{NaOH) = 40,00 , M{Na_:CO,} = 106,00

2.    Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowa i jodkowe, po 10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/1.

W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgNOj odmiareczkow^rano rodankiem amonowym wobec jonów Fe¹* jako wskaźnika, zużywając 14,66 ml NHaSCN o stężeniu 0,05388 mol/1. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyło i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie jonów clii orkowych i jodkowych w analizowanym roztworze.

M{Ag} = 107,87 , M{C1) = 35,45, M{I) = 126,9

5

1

   Oblicz potencjały redoks układu Co*7Co* w roztworze zawierającym 0,001 mol/1 Co¹’

1    0,1 mol/1 Co²’ a) w wodzie (pH=7), b) w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 2 mol/1. Porównaj je z potencjałami wydzielania tlenu w obu roztworach i wyjaśnij, dlaczego obojętne roztwory wodne Co²* są trwale, podczas gdy w roztworze amoniakalnym kobalt(II) ulega natychmiastowemu utlenieniu tlenem z powietrza do kobaltu(III).

Co¹* + e = Co²*    E°{Coⁱ7Co¹*}= 1,84 V

0₂    + 2H_:0 + 4e = 40H'    E⁰{Oj/4OH}= 0,401 V

K*{NH₃}= 1,6 10\ p₆{Co(NH,)₆²⁺}= 1,3 10^{2 3}, p₆{Co(NHi)₆¹*}= 3,2-10“, ciśnienie cząstkowe tlenu przyjąć równe jedności.

Uwaga! Gdy w reakcji połówkowej reagenty występują w formie gazowej, wówczas w równaniu Nernsta wstawia się ich ciśnienia cząstkowe zamiast stężenia.

2

0,4 g Al.(NO,), 9H_:0 (masa molowa 375,13 g/inol) w 100 ml roztworu fluorku

3

sodowego o stężeniu 1 mol/1.