105724

oznacza się zawartość jodu w mieszaninach reakcyjnych przez miareczkowanie roztworem tiosiarczanu sodu. Przez miareczkowanie warstwy wodnej oznacza się całkowitą zawartość jodu.

sumę l₂ i I3 , ponieważ jony są nietrwałe i ulegają rozpadowi w czasie miareczkowania:

2s₂o|^_+i₂ = s₄oJ~+2i“

2S₂0|" +Ij =S₄01~ +31“

Natomiast przez miareczkowanie warstwy niewodnej oznacza się stężenie l₂ w CCU w stanie równowagi. Następnie oblicza się równowagowe stężenia poszczególnych reagentów, wykorzystując do tego celu współczynnik podziału jodu między warstwę wodną i CCU.

2. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji I₂+I = I₄ w roztworze wodnym na podstawie wyników miareczkowania i współczynnika podziału jodu między wodę i czterochlorek węgla.

3.    Zadane parametry

nasycony roztwór l₂ w CCI₄ 0,1 mol roztwór KI

0,01 mol roztwór Na₂S₂0j do miareczkowania 1% roztwór skrobi temperatura: 21°C, 34°C K_n (18°-25°) l₂ między CCU a H₂0 - 85 K_n (28°-35°) l₂ między CCU a H₂0 = 95

4.    Sposób wykonania ćwiczenia

Kolbkę zawierającą, uprzednio wytrząśniętą, mieszaninę nasyconego roztworu l₂ w CCU i 0,01 molowego wodnego roztworu KI umieszczono w termostacie na pół godziny w celu osiągnięcia przez układ zadanej temperatury (34°C). W drugiej kolbie sporządzono mieszaninę 20 cm³ nas. roztworu l₂ w CCU i 120 cm³ O.Olmolowego roztworu KI. Kolbę wytrząsano przez 30 minut w celu doprowadzenia układu do stanu równowagi chemicznej, fizycznej i termodynamicznej. Następnie pobrano z pierwszej kolbki po około 2 cm³ warstwy niewodnej i po około 12 cm³ warstwy wodnej (próbki pobierano od razu z obydwu warstw, aby zachować temperaturę reakcji). Do warstwy niewodnej dodano ok. 10 cm³ 0,1 molowego roztworu KI i miareczkowano 0,01 molowym

2