EGZAMIN, LICZBY KWANTOWE, Mol jest jednostk˙ liczno˙ci substancji (materii), kt˙ra zawiera tyle samo atom˙w; jon˙w, cz˙steczek (czy te˙ innych cz˙stek), ile atom˙w w˙gla zawartych jest w 0,012kg izotopu w˙gla 12C


Mol jest jednostką liczności substancji (materii), która zawiera tyle samo atomów; jonów, cząsteczek (czy też innych cząstek), ile atomów węgla zawartych jest w 0,012kg izotopu węgla 12C.

Liczbę atomów znajdujących się w 0,012kg izotopu węgla 12C, a tym samym liczbę cząstek w molu materii nazywano liczbą Awogadra i oznaczono symbolem NA:

Prawo Awogadra

W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajdują się jednakowe liczby cząsteczek.

Liczby kwantowe:

W celu rozpoznania różnych orbitali stosuje się liczby kwantowe. Każda liczba kwantowa ma określony sens fizyczny.

Główna liczba kwantowa n kwantuje energię elektronów określa ogólny stan energetyczny elektronu w atomie i decyduje o rozmiarach obszaru orbitalnego

n = 1, 2, 3, 4, ..., +

K, L, M, N, O, P, Q, ...

Energia elektronów w pierwiastku jest określona za pomocą głównej liczby kwantowej i pobocznej (l,n)

Poboczna liczba kwantowa kwantuje orbitalny moment pędu (mvr), określa podpoziomy energetyczne (podpowłoki) i decyduje o kształcie obszaru orbitalnego

l- poboczna liczba kwantowa

l=0, 1, 2, 3, ..., (n-1)

s, p, d, f,

Zbiór stanów kwantowych posiadających takie same wartości „n” i „l” nosi nazwę pod powłoki elektronowej.

Magnetyczna liczba kwantowa kwantuje orientację przestrzenną orbitalnego momentu pędu elektronów, określa liczbę poziomów orbitalnych w danej powłoce. Decyduje o orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego.

m = -l, ..., 0, ..., +l

Zbiór stanów kwantowych opisanych tym samym zespołem liczb kwantowych n, l, m nazwano poziomem orbitalnym.

POWŁOKA n

POPOWŁOKA n, l

POZIOM ORBITALNY n, l, m

Zakaz Pauliego - W danym elektronie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych. To oznacza iż poszczególne elektrony w atomie muszą różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f16 5d10 6p6 7s2

12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 ↑↓

7N 1s2 2s2 2p3 ↑ ↑ ↑



Wyszukiwarka