71.. Omów na przykładach powstawanie wiązania kowalencyjnego.

polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów (wiązanie pojedyncze), dwóch wspólnych par elektronów (wiązanie podwójne) lub trzech wspólnych par elektronów (wiązanie potrójne), przez dwa atomy, z których każdy dostarcza do wytworzenia wspólnego dubletu (lub dubletów) taką samą liczbę niesparowanych elektronów.
Wiązania kowalencyjne występują pomiędzy pierwiastkami, w których różnica elektroujemności jest równa 0. Przykładami takiego wiązania są cząsteczki dwuatomowe: H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂. np.:

Warunkiem utworzenia wiązania kowalencyjnego przez dany atom, jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu. Uwspólnianie elektronów powoduje, że atomy uzyskują oktet elektronów, czyli konfigurację najbliższego gazu szlachetnego.
W rachunkach uwspólnione elektrony należy liczyć podwójnie: raz, że należą do jednego atomu, a drugi raz do drugiego atomu.

72. byla podana konfiguracja elektronowa (azotu) i napisac:
a)gdzie jest ten pierwiastek polozony w ukladzie okresowym gr.15, okres 2, blok p
b)jego symbol, liczbe atomowa i masowa N, l.at=7, l. masowa= 14.0067 u
c)maksymalna wartościowość: V
d) charakter chemiczny: niemetal

73. napisac dwa przyklady zwiazkow majacych budowe jonowa i 3-4 cechy
tego wiazania.

Wiązanie Jonowe wystepuje między
- pierwiastkami grupy 1,2, 17
- berylowcami z gr. 16 ,17
- w tlenkach metali
- solach pomiędzy kationem a reszta kwasową

NaCL, BaO, CaO,

Cechy wiązania jonowego:

• Atomy przyjmują stabilną konfiguracje elektronową odpowiedniego gazu szlachetnego przez wymianę elektronów i utworzenie jonów

• Wiązania są bezkierunkowe, liczba wiązń może być duża,

• Wiązania elektrostatyczne między jonami są silne-wysokie tem. topnienia, twardości

• Jony w sieci otaczaja się w sieci jonow o przeciwnych ładunkach, przesuniecie warstwy powoduje powstawanie odpychania: kruchość, łamliwość kryształów

74. napisac dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z para wodna od zwyklej. Glupie pytanie!!!! ??????????????????

75. napisac dwa praktyczne zastosowanie dializy.

• Oczyszczanie koloidów

• Oczyszczanie krwi u osób z niedoczynnością nerek

76. jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu (napisac rownania).

(NH₄)₂SO₄

????
77. wyjasnic pojecia i podac ich zastosowanie:
a) rozpuszczalnosc - ilość związku chemicznego, która tworzy roztwór nasycony ze 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze i ciśnieniu (dla gazów). Rozpuszczalność określa się w tych samych jednostkach jak stężenie, podając dodatkowo warunki, dla jakich została ona ustalona (zwykle są to tzw. warunki normalne).

Znajomość pojęcia rozpuszczalność i umiejętność korzystania z tabeli pozwala nam w wielu przypadkach przewidywać przebieg reakcji chemicznej w roztworze.

b) liczba Avogadra -liczba cząstek (np. cząsteczek, atomów, jonów, elektronów) w jednym molu dowolnej substancji: N_A = 6,022137·10²³ mol^-1

c)energia aktywacji-minimalna wartość energii, która jest niezbędna do zajścia danej reakcji chemicznej. Energia aktywacji może być dostarczona do układu z zewnątrz, np. w postaci ciepła, energii promieniowania lub energii elektrycznej.

78. a)konfiguracja elektronowa Al. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
b)Podaj masę atomową tego pierwiastka 26.981538 u
c)Liczbę elektronów walencyjnych = 3

79.Wszystkie reakcje glinu i jego właściwości na podstawie tych reakcji

… nie znam wszystkich reakcji glinu ale mysle ze chodzi tu o to ze glin jest amfoteryczny:

2 Al+ 6HCL 2AlCL₃ + 3H₂ tu zachowuje się jak zasada

2 Al + 2KOH +2 H₂O 2KAlO₂ + 3 H₂ tu zachowuje się jak kwas, a powtały związek to sól metaglinian potasu;P

80. Wyjaśnij pojęcia:
a)Osmoza - dyfuzja rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną z roztworu hipotonicznego do hipertonicznego
b)Energia aktywacji - patrz zad 77
c)liczba Avogadra- patrz zad 77

---