61992

jego wolne pary elektronowe i wiązanie wodorowe między UŹdym atomem wodoru i tlenu drugiej cząsteczki wody. W lodzie występują wszystkie możliwe w iązania wodorowe, co sprawia. Że posiada on rozciągniętą w przedrzem trójwymiarową strukturę (regularnego czworościanu*.

CHEMIA ŚRODOWISKA - WŁAŚCIWOŚCI WODY

woda, dzięki zdolności do tworzenia wiązań wodorowych,

ma relatywnie wysoką temperaturę wrzenia, więc w warunkach, jakie panują na Ziemi, znacząca jej cześć występuje w sunie ciekłym

Jednak, niezwykłe właściwości wody powodują, że Jest ona sutetancja.ktora na Ziemi może występować jednocześnie w trzech stanach skupienia • w stanie stałym (lod), jako ciecz (woda) i jako gaz (para wodna).

Woda nu duże ciepło parowania oraz duża pojemność cieplna.

Dzięki tej ostatniej własności, wody oceaniczne działają jak olbrzymie.. wymierna ki ciepła” wyrównujące kontrasty termiczne na znacznych obszarach kuli ziemskiej.

Organizmy Żywe, d/iąki dużej zawartości wody w %a organizmie odporne na stosunkowo duże wahania temperatury otoczenia.

Siarka leży w tej samej grupie układu okresowego co tlen, ma taka samą konfigurację elektronową na ostatniej, walency jnej orbicie, nie jest jednak tak silnie clcktroujcmna i jej wolne pM) tMmoM mc tworzą wiązań wodorowych, podobnych do obecnych w cząsteczkach H20. Brak wiazafi wodorowych w cząsteczce H2S w znaczący sposob wpływa na właściwości fizyczno-chemiczne tego związku.

Wpływ wiązań wodorowych na właściwości fizyczne i chemiczne wody ilustruje porównanie jej cech z właściwościami siarkowodoru.czy li chemicznego odpowiednika wody.

CHEMIA ŚRODOWISKA - WŁAŚCIWOŚCI WODY Duży moment dipolowy cząsteczki wody (1.86 detaya). Świadczy on o dużej polary zacji tej cząsteczki, a to z kolei nadaje jej silne zdolności solwatacyjne.

Woda jest dzięki temu doskonałym rozpuszczalnikiem wielu rubrtaiKji o budowie jonowej soli, zasad, kwasów organicznych i nieorganicznych, alkoholi, białek, cukiow

Wszystkic te zwia/ki odgrywają decydującą rolę w podtrzymywaniu funkcji Życiowych wszystkich organizmów

Woda nu jeszcze jedna, niezwykła cechę: największa gęstość w s kazuje ona w temperaturze 44 C. a nic. jak by się należało spodziewać, w okolicach 0°C. czyli w pobliżu punktu zamarzania.

Lod powstający w wyniku krzepnięcia wody nu o ok. 9*ł mniejszą gęstość, więc pływa po pcwnerzchni zamarzającej wody i nie opada na dno. Fakt ten ma kolosalne znaczenie m.m. dla wszystkich organizmów żyjących w zbiornikach wodnych.

Gęstość lodu. mniejsza niż wody. uruchamia ujemne sprzężenie zwT<*ne. hamujące szybkość procesu zanurzania wody.

Im grubsza warstwa lodu na pow ierzchni zamarzniętego zbiornika, tym wolniej postępuje dalsze zanurzanie.

Wytwarza się w tai sposob naturalny system regulacyjny zapobiegający całkowitemu zamarzaniu zbiorników wodnych i pozwalający organizmom Żywym przetrwać okres zimy w przydenny ch warstwach wody.

Warunkiem przetrwania organizmów Żyjących w zamarzniętym zbiorniku jest także dostęp do wody zaw terającej odpowiednią ilość rozpuszczonego tlenu.

nieorganiczne

detrytus