89882

17. Próbkę meteorytu »> mtue m ■ 1.0000 g roztworzono w atmosferze azotu (dla umknięcia utlenieniu Fe^!’) w kwasie:    FejOt ♦ KII' = 2Fc” ♦ Fe"' * 4HjO.

a następnie /miareczkowano /używając (ciągle w atmosfer/e obojętnej J 30.00 cm' 0,02300 M KMnO, Obliczyć: a i zawartość procentową Fe O, w meteorycie.

b) jaka objętość roztworu nadmanganianu potasu zostałaby zu2yta wmc lodzie

/immermannaKcinhardta (całość Żelaza przeprowadza się w Fe'* i miarce/kuje I?

Odp. a-86żi2‘ł: b-90.00cm‘

IX. Jakie jest stężenie molowe nunganutll) w ru/twor/c. jeśli na /miareczkowanie 25.00 cm* tego roztworu w środowisku obojętnym w obecności zawiesiny ZnO zużywa się 37,36 cm' 0.02020 M KMnO.? (Obie formy manganu przechodzą wówczas w MnO-J (MnO,. Mn'*. H-O -♦ MnO_:. H*(    Odp aO»528 molUm'

19.    Oblicz masę antymonu w roztworze, jeśli na /miareczkowanie 50.00 cm* tego roztworu, zakwaszonego kwasem solnym, zużyło 14.52 cm'1X03125 M KBtO..

(BO,. Sb‘*. H* -♦ Br. Sb”. H.O)    Odp 165.7 mg

20.    50.00 cm' 0.09MJ0 SI roztworu FcSO, miareczkowano 0.01600 M ro/tworcin KBO,

w środowisku kwaśnym (l^;e‘**. BO,. H' —* li: '*. Br. H;Ok Miareczkowanie zakcńc/onu. gdy pilencjul pilogniwa żelazowego (Fe'*/Fe^!*> osiągną! wartorc *0.910 V. Oblicz względny MąJ miareczkowania. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi ♦ 1.35 V. E°(Fe^v(R^J* i»*0.771 V    Odp -0.442'»

21.    25.00 cm' 0.1136 M Na.-CjO. miareczkowano 0.01616 M KMnO. w roztworze o stałym pM=0.96 i osiągnięto punkt końcowy po dodanni 24.60 cm' roztworu manganianu! VII). Obliczyć a) potencjał półogniwa: Pil//'. Mn'". MnO, w punkcie końcowym miareczkowania, b) Mąd względny miareczkowania

F: iMnO,/Mn'*yl^6l V RT/lMw I0»-O.05916 V Odp F.-1.444 V; *0.61*

22 Podczas ivnaczania azotanów! III} metodą censmetryczną. badany roztwór zawierający okoto 0.35 g NaNO; wlano powoli do 50.00 cm’ roztworu soli Ce⁴’ o stężeniu 0.3000 mol/dm' (NO.. Ce⁴*. H_;0 -» NO,'. Ce”. H’» Nadmiar soli ceni(IV| /miareczkowano roztworem soli Mohra (Fe(NH,X-tSOii;.6HX)i. Jakie powinno by< stężenie roztworu soli Mohra, aby w miareczkowaniu można było użyć biurety o pojemności 25.00 cm' ? (/użyła objętość roztworu powmna wynosić okoto 0.8 pojemności biurety X

Odp 0.24 mol/dm'

23. Do murcczkowama pobrano 25.00 cm’ 0.1840 M roztworu FeSO,. Miareczkowanie zakończono po dodaniu 31.30 cm' 0.02420 M roztworu K.-Cr.-O: Stężenie jonów wodorowych w obu roztworach wynosiło 1.00 mol/dm'. Oblicz Mąd względny miareczkowania oraz potencjał układu w punkcie końcowym

F:"(l«^u/Fe^:*K*0.77l V E^Cr-O,’ *>'>*1.30 V

Odp -129; *0.884 V

24.    50.00 on' 0.1036 M rodwiu Sb" miareczkowano za pomocą 0,1043 M KBK), (Sb**. BK),. H* * Sb”. Br . IIjO) w roztworze o stałym pHKl.OO. Obliczyć potencjał układu w punkcie końcowym miareczkowania przy założeniu. Ze popełniono Mąd względny ♦0.42‘ł.

E^S^TSb” 1=0.565 V K"(BiO,7Br 1=1.441 V RT/F In 10 = 0.05916 V

Odp. 1.418 V

25.    50.00 cm¹ 0.05000 M roztworu 1-eSO, rimarcczkowano 0.01600 M roztworem KBK), w środowisku kwaśnym <Fe^:\ BK),. II* —♦ Fe”. Br. H.Ok wobec fem-ny jako wskaźnika /mianu barwy fenroiny w środowisku kwaśnym zachodzi przy potencjale 0.947 V. Obliczyć potencjał w punkcie równoważności oraz Mąd względny miareczkowania.

E“tFe’7Fc'^,)~*Oi77l V E“«BtO,/Br>l.42 V    Odp-0 .1*

26.    Próbkę 0.0500 M roztworu siarc/anu<Vli Zelazallll o objętości 50.1X1 cm' miareczkowano 0.1000 M roztworem KIO,. Oba roztwory zawierały kwas siarkowy(VI) o stężeniu 1.0 mol/dm'. Oblicz względny Mąd miareczkowania, jeżeli jako wskaźnika użyło ról sojową kwasu difenytoaminosulfonowego. /nuona barwy tego wskaźnika następuje przy potencjale 0.850 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1.06 V.

E°<Fe”/Fe’‘1=0,674 V    E“<K),/I >1.08 V    RT/F In 10-0.05916 V

Odp -0.1 *

27.    25.00 cm' 0.1221 M roztworu KNOj naarcczkowano 012255 M roztworem C'e<SO,|j <Ce*\ NO/, HO —• Ce”. NO, . H'l Miareczkowanie zakończono po dodaniu 26.85 cm* i nr.nilu OMicz potencjał układu w punkcie końcowym, jeżeli pH roztworu w tym punkcie wynosi 2.00.

E*(NO//NO; i = 0.940 V fc"<C«*7Ce”> = 1.691 V RT/F In 10 = 0.05916 V

Odp. 0J83 V

28.    25.00 cm’ roztworu soli zelazallll. otrzymanego przez roztworzenie 0.1428 g najczystszego żelaza w rozcieńczonym kwasie siarkowymiVII. miareczkowano za pomocą 0.02045 M KMnO, do chwili, gdy potencja! połogu iwa lilie". Fe” osiągnął wartość E-+0.908 V. Stężenie jonów wodorowych wynosiło 1.00 mol/dm'. Obliczyć objętość roztworu KMnO, zużytą piodczas miareczkowania. Kilcncjał w punkcie równoważnikowym wynosi *1.39 V.

EW/Fc" 1-0.771 V RT/F In 10-0.05916 V Fe - 55.845

Odp 24.89 cm’

29.    Próbkę NaNO_: o masie 0.1210 g rozpuszczono w wodzie, zakwaszono i

miareczkowano mianowanym roztworem KMnO, o stężeniu 0,02001 mol/dm Miareczkowanie zaksńczono po dodaniu 35.40 cm’ turonia. Obliczyć względny błąd miareczkowania oraz putencjak pir/y którym zakeńczono miareczkowanie, jeżeli pH roztworu wynosiło 1.000. P?<NO, /NO/) = 0.940 V FftMnO./Mn**! =    1.51V