plik


ÿþElementy kinetyki i termodynamiki termodynamiki Kinetyka " Kinetyka  badanie szybko[ci reakcji chemicznych, ustalanie ich mechanizmu oraz mo|liwo[ci wpBywania na szybko[ i kierunek reakcji. " Szybko[ reakcji chemicznej: v=±dc/dt v=±dc/dt A’!C v=-d[A]/dt=k*[A]; k-staBa szybko[ reakcji  zale|y od rodzaju reakcji i temperatury (nie zale|y od st|enia) Lub v=d[C]/dt=k*[C] Czynniki wpBywajce na szybko[ reakcji " St|enie " Temperatura " Katalizator " Zrodowisko ukBad otoczenie " otwarty " zamknity " izolowany " izolowany UkBady Przemiany Przemiany Endotermiczne- Egzotermiczne- ciepBo ciepBo jest jest wytwarzane pochBaniane q>0 q<0 (spalanie) (parowanie) Sposób przekazu energii pomidzy ukBadem i otoczeniem Przekaz w formie ciepBa  ruch nieuporzdkowany Przekaz w formie pracy  ruch uporzdkowany Parametry ukBadu ekstensywne  zale| od wielko[ci ukBadu (ilo[ci substancji)  np. masa, objto[, addytywne intensywne  nie zale| od wielko[ci ukBadu  temperatura, ci[nienie I ZASADA TERMODYNAMIKI "U = const  w ukBadzie izolowanym caBkowita ilo[ energii jest wielko[ci staB. Energia wewntrzna  funkcja stanu  zale|y tylko od stanu ukBadu, a nie zale|y od drogi po jakiej stan ten zostaB osignity. Pozwala ona okre[li czy dana przemiana jest dozwolona, poniewa| tylko takie przemiany mog zachodzi dla których energia ukBadu izolowanego pozostaje staBa. Energia wewntrzna  u[redniona suma energii kinetycznej i potencjalnej wszystkich czsteczek ukBadu "U = Uk - Up Uk Dla ukBadu otwartego lub póBotwartego: "U = q + w " " " W > 0  energia ukBadu ro[nie  praca wykonana nad ukBadem Up W < 0  energia ukBadu maleje  ukBad wykonuje prac " Procesy adiabatyczne: q=0 "U = w Procesy izochoryczne: Je|eli reakcja przebiega w staBej temperaturze, to: w=p"v, przy czym je[li v=const, wówczas w=0, natomiast w=p"v, przy czym je[li v=const, wówczas w=0, natomiast zmiana energii wewntrznej jest równa: " "U = qv, " Procesy izobaryczne: "U = qp,+ p"v qp = "U + p"v qp = (U2 +pv2)  (U1 + pv1) " H = " U + p " v - entalpia qp = "H " Dla reakcji przebiegajcych w roztworach i fazie staBej (pod staBym ci[nieniem i przy niewielkiej zmianie objto[ci: "H = "U = q; H = U = q; " Gazy  je[li (" (pv)H"0), czyli dla gazów speBniajcych prawo Boyle a -Mariotte a.; "H = "U = q; " Je[li podczas reakcji liczba moli substancji gazowych ulega zmianie wówczas; "H = "U + " (pv) = "U +RT"n " Entropia  miara molekularnego nieuporzdkowania ukBadu. " Procesy odwracalne; " "S = Qodwr./T [J/mol*K] " W procesie termodynamicznie odwracalnym zachodzcym w ukBadzie izolowanym zmiana entropii jest równa zeru. " Procesy nieodwracalne; " W ukBadzie izolowanym przemianie samorzutnej (nieodwracalnej), towarzyszy wzrost entropii. towarzyszy wzrost entropii. " Podsumowanie:  "S e"0  W ukBadzie izolowanym przemianie samorzutnej towarzyszy wzrost entropii, (entropia d|y do maksimum a| ustali si równowaga termodynamiczna midzy wszystkimi skBadnikami ukBadu). W stanie równowagi ka|da przemiana ma charakter odwracalny a zmiana entropii ukBadu w tym stanie jest równa zeru. " Teoremat Nernsta  entropia czystych ciaB krystalicznych w temperaturze zera absolutnego równa si zeru. " Podsumowanie: " Pierwsza zasada termodynamiki posBuguje si energia wewntrzn do przewidywania, czy dana przemiana jest dozwolona, natomiast druga zasada wykorzystuje entropi do ustalenia która z dozwolonych przemian jest samorzutna. " Entalpia swobodna "G = "H - T "S  entalpia swobodna (potencjaB termodynamiczny)  zmiana potencjaBu termodynamicznego okre[la pracu|ytecznw warunkach potencjaBu termodynamicznego okre[la prac u|yteczn w warunkach izotermiczno-izobarycznych i jest kryterium równowagi oraz miar samorzutno[ci procesu Czy istnieje funkcja stanu, której przyrost odpowiadaBby ciepBu pobranemu lub wydzielonemu pod staBym ci[nieniem ? dU = Dq - pdV gdy p = const dU<Dq dU = Dq - pdV - Vdp = Dq - d(pV) d ( U + pV ) = Dq , ( p = const ) H = U + pV Entalpia - f. stanu dH = Dq + Vdp Ogólnie: Ogólnie: dH = Dq + Vdp + Dw dH = Dq + Vdp + Dw nobj Pomiar ciepBa pobranego lub wydzielonego w procesie izobarycznym (p=const) Ô! pomiar zmiany entalpii Energia wewntrzna - f. stanu dla procesów izochorycznych Entalpia - f.stanu dla procesów izobarycznych Ró|nica midzy "U i "H 2 Wniosek: Ró|nica pomidzy "U i "H istotna dla przemian w której uczestniczy faza gazowa. Dla faz skondensowanych - ró|nica jest zaniedbywalnie maBa je|eli przemiana nie odbywa si pod wysokim ci[nieniem. Podstawy termochemii Analiza cieplna w przemianach chemicznych w staBej objto[ci w staBym ci[nieniu energia wewntrzna entalpia dH = q p dU = q V podczas przemiany ciepBo jest dU > 0 dH > 0 dostarczane do ukBadu p.endotermiczna podczas przemiany ukBad wydziela dH < 0 podczas przemiany ukBad wydziela dH < 0 dU < 0 dU < 0 ciepBo p.egzotermiczna 1 2 " H = H - H 21 2 1 funkcje stanu - funkcje parametrów stanu, okre[lone z dokBadno[ci do staBej Ò!musimy okre[li warunki w jakich bdziemy je definiowa Ò!stan standardowy substancji Substancja w czystej postaci w danej temperaturze pod ci[nieniem " " " p" = 1 bar N.p. w stanie standardowym w temperaturze pokojowej 25 ºC (298.15 K) objto[c molowa gazu doskonaBego: RT " 3 - 1 V = = 24 . 79 dm Å" mol m " p Standardowa entalpia przemiany zmiana entalpii w procesie przemiany od substratów do produktów w stanach standardowych Entalpia standardowa przemiany zBo|onej jest sum entalpii standardowych reakcji skBadowych B H " " " " H = " H + " H A ’! B A ’! C C ’! B C A " " " " " " " H = " H + " H " H = " H + " H sub top par Entalpia standardowa procesu odwrotnego B H " " " H = - " H A ’! B B ’! A A Entalpie reakcji chemicznych standardowa entalpia reakcji przebiegajcej od substratów do produktów " " H r reakcji w stanach standardowych Reakcja: ½ A ’! ½ A " " s s p p substraty produkty " " " " H = ½ H - ½ H " " r p p , m s s , m produkty substraty Alternatywnie: ½ A ’! 0 " j j j " " " H = ½ H " r j j , m j wspóBczynniki stechiometryczne ½j > 0 dla produktów ½j < 0 dla substratów N.p. standardowa entalpia procesu spalania " - 1 C H O ( s ) + 6 O ( g ) ’! 6 CO ( g ) + 6 H O ( l ) " H = - 2808 kJ Å" mol 6 12 6 2 2 2 r Entalpia jest funkcj stanu Standardowa entalpia reakcji sumarycznej jest sumentalpii standardowych reakcji skBadowych, na które danreakcjsumarycznmo|na rozBo|y- prawo Hessa Dla danej reakcji: Mo|emy policzystandardowe entalpie potrzebne do wytworzenia produktów i substratów i Mo|emy policzy standardowe entalpie potrzebne do wytworzenia produktów i substratów i odj je od siebie. Standardowe entalpie tworzenia - Entalpie tworzenia zwizków z pierwiastków w ich stanach podstawowych (najbardziej trwaBej formie pierwiastka w danej temperaturze i pod ci[nieniem 1 bar pierwiastki H substraty " " H r produkty Dla reakcji: ½ A ’! 0 " j j j " " " H = ½ " H ( A ) " r j tw j pr. Hessa j w praktyce: RozkBadamy dan reakcj na reakcje czstkowe znajdujemy entalpie tworzenia substratów i produktów w reakcjach czstkowych i stosujemy prawo Hessa Co zrobi je|eli znamy entalpi standardow w jednej temperaturze a chcemy okre[li j w innej ? dH = C dT ( p = const ) p T 2 H ( T ) = H (T ) + C dT 2 1 +" p (*) T 1 Poniewa| caBkowanie jest operacj liniow, stosujc zale|no[ (*) do prawa Hessa otrzymujemy: T 2 " " " " H ( T ) = " H ( T ) + " C r 2 r 1 +" r p T 1 prawo Kirchhoffa " " " C = ½ C ( j ) " r p j p , m j

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
16 Kinetyczna teoria gazow i termodynamika I (5)
I Termodynamika i kinetyka chemiczna

więcej podobnych podstron