3818438688

■ Dysocjacja elektrolityczna-Dysocjacja elektrolityczna jest to rozpad cząsteczek elektrolitów na kationy i aniony pod wpływem rozpuszczalnika. Procesowi dysocjacji ulegają substancje o budowie jonowej lub polarnej.Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie rozpadają się na jony i przewodzą prąd elektryczny nazwano elektrolitami. Do elektrolitów należą: kwasy (np.: H2S04), wodorotlenki (np.: NaOH) i sole (np.: Na2S04).

Substancje, które nie rozpadają się na jony pod wpływem wody i w zasadzie nie przewodzą prądu elektrycznego nazwano nieelektrolitami. Do tej grupy należą przede wszystkim związki organiczne (z wyjątkiem kwasów karboksylowych i ich soli).

Elektrolity - są to te kwasy, zasady i sole, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny.

Nieelektrohty - substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego. Są to np., tlenki, alkohole, i węglowodany .Jon dodatni (zwany kationem) to jon, który oddal jakąś ilość elektronów. Kationami są zawsze metale.

Jon ujemny (zwany anionem) to jon, którzy przyjął jakąś ilość elektronów. Anionami są zawsze niemetaleJon jest to cząstka pierwiastka lub zbudowana z grupy pierwiastków posiadająca ładunek elektryczny dodatni lub ujemny. 2. Kation jest to jon który jest naładowany dodatnio, a wiec brakuje mu elektronów. (3)Tworzą go wodór oraz metale aktywne poprzez odłączenie elektronu od atomu, np. kationem w HCI jest H+. 4. Anion jest to jon o ładunku elektrycznym ujemnym. Powstaje poprzez dołączenie do atomu elektronu. 5. Aniony tworzą niemetale, reszty kwasowe oraz grupa hydroksylowa. Anionem w HCI jest CI-. pozdrawiam

Ocena: 4.3

Pierwsze prawo elektrolizy Faradaya

Masa m substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do natężenia prądu / płynącego przez elektrolit i do czasu t przepływu prądu, tj. do ładunku elektrycznego Q, który przepłynął przez elektrolit.

m = k 11 = k Q

gdzie k- równoważnik elektrochemiczny substancji

Drugie prawo elektrolizy Faradaya

Równoważniki elektrochemiczne k pierwiastków są proporcjonalne do ich równoważników chemicznych.

1) masa jonów wydzielonych na elektrodzie jest proporcjonalna do całkowitego ładunku, jaki przepłynął przez elektrolit:: 2) jony o wartościowości w (równej 1 lub 2, lub 3...) mają ładunek równy co do wartości bezwzględnej w-krotnej wielokrotności ładunku elementarnego (współczesne sformułowanie II prawa Faradaya).

Elektroliza jest procesem wymuszonym, który przebiega w przewodniku elektrolitycznym, gdzie nośnikami ładunków elektrycznych są zarówno jony dodatnie (kationy) jak i ujemne (aniony). Ruch ładunków elektrycznych jest wymuszony poprzez podłączenie zewnętrznego źródła prądu stałego do elektrod zanurzonych w ciekłym przewodniku jonowym. Elektroliza jest procesem wymuszonym, który przebiega w przewodniku elektrolitycznym, gdzie nośnikami ładunków elektrycznych są zarówno jony