3818438771

SPRAWOZDANIE

ĆW. NR 7

TEMAT: Roztwory buforowe.

Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z działaniem roztworów buforowych.

Zad. 1. Bufor octanowy iako przykład buforu typu HA/A~.

a) Przygotowanie roztworu buforu octanowego o pH= 4,25.

Korzystając z 0,5 M roztworów kwasu octowego i octanu sodu w cylindrze o poj. 50 cm³ przygotowano 40 cm³ buforu octanowego o pH= 4,25 (stosunek objętości obu roztworów obliczono z zależności obowiązujących dla buforu typu HA/A"). Sprawdzono pH roztworu poprzez dodanie 10 kropli zieleni bromokrezolowej.

Obliczenia:    CH₃COOH CH₃COONa pH=4,25

[H₃0⁺] = 10^⁵= 5,62-10*

Ka= 1,86-10'⁵

[H₃0⁺]= (K. • C_K- Vk)/(Cs- V_s)

V_K/V_S= [H₃0⁺]/ K_a= C_K/C_S= 3/1 30 cm³ kwasu 10 cm³ soli

Po dodaniu zieleni bromokrezolowej roztwór zabarwił się na kolor jasnozielony. Świadczy to o tym, że pH roztworu wynosi ~4.

b) równowaga w roztworze buforu octanowego

Do probówki wlano 5 cm³ 0,1 M roztworu kwasu octowego i 5 cm³ wody, a następnie dodano 2 krople oranżu metylowego. Zawartość probówki starannie wymieszano i podzielono na dwie równe części. Do pierwszej dodano około 2 cm³ 0,5 M octanu sodu i wymieszano. Drugą probówkę pozostawiono jako punkt odniesienia dla porównania barwy roztworów.

CH₃COOH + H₂0 -> ch₃coo-+ h₃o⁺

CH₃COONa--------> CH₃COO- + Na⁺

540*0,1- 10* T0^*x x= 0,5/10 x= 0,05

[H₃0⁺]= fK*C = V0,05 *1,86 *10^-3 =9,64-10“* pH= - log (9,64*10^-4) = 3,02 [H₃0⁺] = K_a- rik/n, = 1,86-10'⁵ * (5-10"³ - 0,05)/ (2*10* - 0,5) = 4,65* 10* pH=-log (4,65 * 10*) = 5,33

Po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwił się na kolor czerwony. Gdy dodano do jednej