5020057462

CHEMIA

PYTANIA EGZAMINACYJNE Z LAT 1995/98

1.    Dlaczego woda się nie pali.

2.    Uszereguj jony według wzrastającego promienia: S°, S*⁴, S'², S*^e.

3.    Który związek ma większy moment dipolowy: NH3 czy NF3 (typy hybrydyzacji)

4.    Narysuj struktury wody utworzone na skutek wiązań wodorowych.

5.    Podać związki w których tlen nie występuje na -2 stopniu utleniania.

6.    Podać długość wiązań, energię wiązań, polarność grup: OH, HS, HSe, HTe.

7.    Obliczyć rząd wiązania w CO2 .

8.    Narysować diagram energii chlorku litu.

9.    Czy Sn²* czy Sn⁴* jest bardziej elektroujemna (co się z tym wiąże)

10.    Uzupełnić reakcję: KMn04+ NH3 —>

11.    Oblicz energię wiązań BrCl jeśli: Br — Br 48 kcal / mol

Cl — Cl 10 kcal / mol

12.    Uzupełnić reakcję: K2CJ2O7 + KJ —>

13.    Jak przebiega, dlaczego redukuje: Cr²* + 2J" —» J₂ + Cr

14.    Uzupełnić reakcję: HNO3 + P —»

15.    Porównać długość wiązań: NO , H2O

16.    Który z orbitali ma największą energię: 3d, 4s, 4p, 5s, 4j.

17.    Przedstaw względne (?) energii jonizacji w szeregu: Cl", Cl, HC1.

18.    Drobina ozonu posiada u = 0,5. Narysować ją.

19.    Przedstaw rozmieszczenie elektronów na orbitalach opisanych liczbami:

n = 6; 1 = 2; m = -2, -1, 0,1, 2; s = ± %

20.    Podaj reakcję otrzymywania substratów w wyniku oddziaływania helu na beryl.

21.    Podaj długość wiązania, polarność, poiaryzowalność w szeregu: HF, HCł, HBr, HJ.

22.    Który pierwiastek i dlaczego ma większy charakter dodatni: Be czy Ca.

23.    Która cząsteczka i dlaczego ma większy dodatni moment dipolowy: H2O czy H2S.

24.    Która cząsteczka ma większą energię wiązania: O2 czy CI2.

25.    Jaki typ hybrydyzacji i kształt podstawy mają: ClC^i CO3'². Narysować je.

26.    Uzupełnić reakcję: Mn²* + Pb0₂ + H* —>

27.    Określić względną polaryzowałność elektronów na orbitalach s i p dla tej samej liczby kwantowej -n.

28.    Który związek posiada moment dipolowy: Br2, CI2, BrCl, CH4, CH3CI, CHCI3

29.    Struktury asocjacyjne kwasu octowego.

30.    Podać strukturę rezonansową związku XeF2.

31.    Hybrydyzacja i kształt NH3, NH4*.

32.    Rodzaje wiązań (przykłady) międzycząsteczkowych.

33.    Porównaj długość i energię wiązania w cząsteczce: Br2, HBr.

34.    Porównaj stopień utleniania siarki w związkach: S, H2S, SO2, CI2S2O3

35.    Wzór sumaryczny i strukturalny węgliku wapnia, tiosiarczanu sodu.

36.    Podać przykłady wiąza nia wodorowego międzycząsteczkowego i wewnątrzcząsteczkowego.

37.    Jaki typ oddziaływań Van der Waalsa występuje w HJ i H2O.

38.    Podać struktury geometryczne PCI/, PCls, PCle*.

39.    Podać strukturę atomową, jonową, rezonansową: XeF2.

40.    Które cząsteczki mają większy moment dipolowy: H2, F2, J2, HF, HJ.

1