5020057874

Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa

1......................................Ag(Q, Hg(Q, Pb(IT)

Cl -»AgC14 - biały osad, nr: H₂0 i rozc. HN0₃,NH_3iH₂0, (NIŁt)_3< C0₂- fiolet owieje na słońcu AgCl+ 2NH₃ H₂0<->[ Ag(NH₃)J + C1+ 2H₂0 jon dwuaminosrebrowy

KfeClj i PbCl₂ nr: w amoniaku

Br -> AgBri - jasnożółty (słomkowy) osad nr.: Na₂S₂0₃, KCN, H₂S0_4;

r. NH₃ H₂0 - zielenieje na słońcu

I -Agi - ciemnożółty osad, n.r. (NH₄)₂C0₃, NH^O, Na₂S₂0₃ - zielenieje na słońcu

2Ag + Cr₄ ^{1 2} -» Ag₂Cr0₄ i - brunatnoczerwony osad r.: rozc. HN0₃, NH^O

2Ag + Cr₂07¹ -» Ag₂Cr₂0₇-l - czerwony osad, ogrzewany z H₂0 daje chromian srebra i kwas chromowy

Ag + 20H -> 2AgOH -»Ag₂01 (brunatny osad) + H₂0 2Ag + S¹ -» Ag₂S-L - czarny osad r. rozc. HNO ma gorąco

3Ag₂S + 2NT03 + 8H ->6Ag + 3S + 2NOT + 4H ₂0 2Ag + C0₃¹ -»Ag ₂C0₃X - bi^y osad, gotując przechodzi w brunatny AgjO

1

Hg₂²⁺

Hg₂^2ł+ 2C1 -»HgłCl₂ i - biały osad, kalomel, n. r.: gorąca woda. kwas, r. woda królewska

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ • H₂0 -»HgNH₂Cl + Hg + Cl* + NU,³ + 2H₂0

2

[ wydzielenie met. Hg i czerwienienie osadu jest charakterystyczne dla soli rtęci (I) w przeciwieństwie do soli rtęci(II)]

3

2HgNH₂Cl + 60+ 2N0₃‘ + 4H⁺ -»2Hg(Cl)₄¹ + N₂T + 2NOT + 4H₂0 Hg₂¹ + Cr0₄¹ -»Hg₂Cr0₄ i. brunatny osad krystalizuje na gorąco Hg ₂¹ + 20H -» Hg(OH) ₂ 4+Hg r.: w nadmiarze zasady

Hg₂¹+ 21 -»Hg₂I₂4żółtozielony osad, r. w nadmiarze jodku Hg₂I₂+ 21 -»Hgl₄¹+ Hg i Hg₂Cl ₂+Sn ²⁺+40 -»2Hgi + SnCl₆¹ powoduje szybkie ciemnienie kalomelu (Hg₂Cl₂)