6830719196

Kompieksometria

1.    Napisz wszystkie reakcje przebiegające podczas rozdzielania cynku i niklu na anionie i kompleksometiycznego oznaczania cynku. Uwzględnij wskaźnik.

2.    Dlaczego podczas kompleksometrycznego oznaczania jonów metali za pomocą EDTA konieczna jest obecność w roztworze bufom?

3.    Od czego zależy skok krzywej a) miareczkowania kompleksometrycznego b) miareczkowania strąceniowego.

4.    Podaj metody Mohra i Volharda oznaczania chlorków (środowisko, typ miareczkowania, krzywa miareczkowania, wskaźnik PK, reakcje) Na co nastawia się miano titrantów w tych miareczkowaniach?

Zadanie:

Do 50 ml roztworu BaCh o stężeniu 0,05 mol/1 dodano 25 ml roztworu K2Cr04 o nieznanym stężeniu. Po odwirowaniu osadu roztwór (75 ml) zadano 25 ml roztworu Na2S04 o stężeniu 0,01 mol/1 przy czym nie stwierdzono zmętnienia próbki. Jakie było (co najmniej) stężenie roztworu K2CJO4 ?

1.    Dlaczego jony fosforanowe przeszkadzają w kompleksometrycznym oznaczaniu magnezu? (lpkt)

2.    Podaj mechanizm i warunki oddzielania magnezu od fosforanów na kationie (lpkt)

3.    Narysuj przykładową krzywą miareczkowania magnezu za pomocą EDTA. LogP[Mg.EDTA]=8,4 (lpkt)

4.    Podaj za pomocą równań reakcji zasadę działania wskaźników kompleksometrycznych (lpkt)

5.    Wyjaśnij dlaczego w miareczkowaniu kompleksometrycznym należy utrzymywać stalą wartość pH poprzez dodanie buforu? (lpkt)

6.    Zdefiniuj stopień niemiecki twardości wody (lpkt)

Zadanie:

Próbkę stopu Al. - Zn o masie Q,5221g przeprowadzono do roztworu. Po oddzieleniu glinu przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o poj.250 ml. Na zmiareczkowanie 50 ml tego roztworu zużyto 3505 ml 0,108 M roztworu EDTA. Oblicz skład procentowy stopu. Mai=26,68 ; M_Zn=65,37

1.    Porównaj krzywe miareczkowania kompleksometrycznego roztworów: jonów Zn²⁺ (K_MeL ~ 10¹⁶) oraz Mg²⁺ (K^ei. ~ 10^a) za pomocą EDTA. Podaj warunek jaki musi spełniać wskaźnik stosowany w tych miareczkowaniach oraz zasadę jego działania.

2.    Przy jakim pH prowadzi się miareczkowanie kompleksometryczne a) jonów cynku b) jonów żelaza(III) za pomocą roztworu EDTA. Czym uwarunkowany jest taki dobór pH miareczkowań?

3.    Na jakiej zasadzie oddzielany jest Zn od Ni przed oznaczaniem Zn za pomocą roztworu EDTA? Napisz reakcję jonów Zn z EDTA.

Zadanie:

Analizowano 0,50g próbkę zanieczyszczonego BaCl₂ Po rozpuszczeniu próbki dodano 50 ml

0.12M roztworu AgNOs, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 23,5 ml Q,12M roztworu KSCN. Ile procent czystego BaCh zawierała próbka? Napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w trakcie oznaczania. Mb,ce=208 g/mol

1.    Wymień przykłady zastosowań jonitów w analizie chemicznej.

2.    Na jakiej zasadzie następuje rozdzielenie jonów Zn²⁺ od Ni²⁺ przy użyciu kolumny jonitowej ?